题目内容

9．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）
A．CuO→CuSO4B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N2

分析 需要加入适当的氧化剂才能完成的反应即还原剂被氧化的反应，给予的物质有元素化合价升高的即可，据此分析解答．

解答 解：A．该反应中所有元素化合价不变，发生的不是氧化还原反应，故A错误；
B．Fe元素化合价由0价变为+2价，需要氧化剂稀盐酸才能实现，故B正确；
C．H元素化合价由+1价变为0价，需要还原剂才能实现，如Fe等，故C错误；
D．N元素化合价由+5价变为0价，需要还原剂才能实现，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确化合价变化与氧化剂、还原剂关系即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．纯碱（Na2CO3） 在生产生活中具有广泛的用途．以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图：

已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl．请回答以下问题：
（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-等．
①精制除杂的步骤顺序a→c→d→e→b（填字母编号）．
a．粗盐溶解，滤去沉渣；
b．加入盐酸调pH；
c．加入Ba（OH）2溶液；
d．加入Na2CO3溶液；e．过滤
②向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2．
（2）灼烧固体A制Na2CO3应在a（填字母序号）中进行．
a．坩埚　　b．蒸发皿　　c．烧杯　　d．锥形瓶
证明滤液A中含有NH4+的方法是取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+．
对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3，使pH降低，反应的离子方程式NH4++HCO3-+2OH-=NH3•H2O+CO32-+H2O．
（3）写出灼烧发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+Na2CO3+H2O．产品纯碱中含有碳酸氢钠，若加热前固体质量为a g，充分加热后质量变为b g，则纯碱中
碳酸氢钠的质量分数ω（NaHCO3）=$\frac{84（a-b）}{31a}$．
20．物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题：
（1）9gH2O与49gH3PO4所含分子数相等．
（2）固体X在一定条件下加热分解，其方程式为2X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2的a倍，则X的相对分子质量为5a．
（3）在同温同压下，6.5g某气体A的分子数与7gC2H4的分子数相等，则气体A在标准状况下的密度为
1.16g•L-1．（结果保留三位有效数字）
（4）b%的硫酸溶液与4b%的硫酸溶液等质量混合后，所得溶液的质量分数=（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）2.5b%；如果等体积混合，所得溶液的质量分数＞2.5b%．
（5）等质量的铜、锌、铁的金属混合物a g加入FeCl3和盐酸的混合液中，充分反应（不考虑水电离出的离子）．
①若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+；
②若剩余固体为$\frac{a}{3}$g，则溶液中的阳离子一定有Zn2+、Fe2+，一定没有Fe3+；
③若剩余固体为$\frac{3a}{4}$g，则溶液中的阳离子一定有Zn2+、Fe2+．
17．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（　　）
①过滤  ②蒸发  ③向容量瓶转移液体．
A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③
4．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物．下列物质不属于氢化物的是（　　）
A．H2OB．H2SO4C．NaHD．NH3
14．（1）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
①该反应中，氧化剂是KIO3，氧化产物是I2．
②当有3mol I2生成时，有5 mol还原剂被氧化．
③当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为5 mol．
（2）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为：Fe2+＞Br-＞Cl-．足量Cl2通入FeBr2溶液中离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．
1．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题：
（1）①H3PO2中，P元素的化合价为+1； ②H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式H3PO2?H++H2PO2-； ③NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H3PO4（填化学式）．
（3）次磷酸的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出：①白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=2PH3↑+3Ba（H2PO2）2；②Ba（H2PO2）2溶液与稀硫酸反应的离子方程式Ba2++2 H2PO2-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H3PO2．
18．对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
19．已知：2A（g）+B（g）═C（g）△H1；D（g）+B（g）═E（g）△H2；若A、D、混合气体1mol完全与B反应，放出热△H3，则A、D的物质的量之比是（　　）
A．（△H2-△H3 ）：2（△H1-△H3）B．（△H3-△H2 ）：（$\frac{△{H}_{1}}{2}$-△H3）
C．（△H3-△H2 ）：（△H3-$\frac{△{H}_{1}}{2}$）D．（$\frac{△{H}_{1}}{2}$-△H2 ）：（△H3-△H2）

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