Question

【题目】不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2 ， 也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0℃）．

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 ．
A.200mL
B.400mL
C.500mL
（2）若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重1.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： ．
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g量气管中收集到VmL气体，其依据得失电子守恒的原理，可得出a、b、V之间的关系为：是 ．
（4）若在烧瓶中投入d g锌，再加入VL c mol/L 浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的混和气体中H2和SO2物质的量之比 =（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管， 的比值将（填偏大、偏小或无影响）

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）Zn+2H2SO4（浓） ZnSO4+SO2↑+2H2O
（3） = +
（4）,偏小
【解析】解：（1）

Zn+H2SO4=ZnSO4+	H2↑
1mol	22.4L

=0.02mol 0.448L

0.448L=448mL，则量气管的规格应该选500mL，

所以答案是：C； （2）氢氧化钠是碱，能吸收酸性气体，氢氧化钠洗气瓶增重说明有酸性气体生成，当锌和硫酸反应时，锌作还原剂，硫酸作氧化剂，被还原为二氧化硫，由（1）计算可知，1.30g锌和硫酸反应若只生成二氧化硫，共生成0.02mol，质量为0.02mol×64g/mol=1.28g，与氢氧化钠增重的质量一致，故发生反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓） ZnSO4+SO2↑+2H2O，

所以答案是：Zn+2H2SO4（浓） ZnSO4+SO2↑+2H2O；（3）根据氧化还原知识或根据方程式，1 mol锌无论用来产生SO2 还是产生氢气，都是1mol锌对应1 mol气体，根据氧化还原反应中得失电子数相等可得： = + ，

所以答案是： = + ；（4）

Zn+	2H2SO4（浓）=ZnSO4+	SO2↑+2H2O
	2mol	1mol
	mol	mol

则生成二氧化硫需要的硫酸为 mol；

Zn+	H2SO4=ZnSO4+	H2↑
	1mol	1mol
	（ cV﹣ ）mol	（cV﹣ ）mol

则： = = ；

若撤走盛有无水氯化钙的U型管，混合气体中的水蒸气进入氢氧化钠溶液，导致洗气瓶增重量增大，所以计算时二氧化硫的物质的量增大，氢气与二氧化硫的物质的量之比偏小，

所以答案是： ；偏小．