题目内容
18．（1）在①NaCl ②CH3COONa ③NH4Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是③（填序号，下同），呈中性的是①，呈碱性的是②．（2）氯化铁水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是抑制氯化铁的水解．
分析 （1）NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，NH4Cl为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，CH3COONa为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；
（2）氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性，配制溶液时应防止水解生成沉淀而使溶液变浑浊．
解答 解；（1）①NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，②CH3COONa为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，③NH4Cl为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故答案为：③；①；②；
（2）氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制溶液时应防止水解生成沉淀而使溶液变浑浊，则应加入盐酸，
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；抑制氯化铁的水解．
点评 本题考查了溶液pH的酸碱性、盐类水解的应用等知识点，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大．
练习册系列答案
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和
两种结构式互为同分异构体（a、b为不同的原子或原子团），被称为烯烃的顺反异构，试推断一氯丙烯的同分异构体（不含环状结构）共有（ ）
，D元素位于周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族．
6．将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气，以此产物为原料可生产多种产品．
（1）已知：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，达到平衡后，体积不变时，能提高H2O的平衡转化率的措施是AD．
A．升高温度B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用储氢金属吸收H2
（2）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M（s）+xH2（g）?MH2（s）△H＜0（M表示某种合金）．如图1表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系，则T1＜T2（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）某温度下，在2L体积不变的密闭容器中将1molCO和2molH2混合发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），测得不同时刻的反应前后压强关系如表：
反应在前10min的平均速率v（H2）=0.015mol•L-1•min-1．达到平衡时CO的转化率为51%．
（4）CO可以还原某些金属氧化物生成金属单质和CO2，如图2是四种金属氧化物被CO还原时1g[$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$）]与温度（T）的关系曲线图．
①其中最易被还原的金属氧化物是Cu2O（填化学式）．
②700℃时CO还原Cr2O3反应中的平衡常数k=10-12．
（5）水煤气处理后，获得的较纯H2用于合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．如图3为不同实验条件下进行合成氨反应实验，N2浓度随时间变化示意图．
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为使用催化剂．
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在图4中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图
．
（6）饮用水中的NO3-主要来自于NH4+，已知在微生物作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-，两步反应的能量变化示意图如图5．请写出1molNH4+（aq）的热化学方程式NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
（1）已知：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，达到平衡后，体积不变时，能提高H2O的平衡转化率的措施是AD．
A．升高温度B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用储氢金属吸收H2
（2）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M（s）+xH2（g）?MH2（s）△H＜0（M表示某种合金）．如图1表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系，则T1＜T2（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）某温度下，在2L体积不变的密闭容器中将1molCO和2molH2混合发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），测得不同时刻的反应前后压强关系如表：
| 时间（min） | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 压强比（$\frac{{P}_{后}}{{P}_{前}}$） | 0.98 | 0.90 | 0.78 | 0.66 | 0.66 | 0.66 |
（4）CO可以还原某些金属氧化物生成金属单质和CO2，如图2是四种金属氧化物被CO还原时1g[$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$）]与温度（T）的关系曲线图．
①其中最易被还原的金属氧化物是Cu2O（填化学式）．
②700℃时CO还原Cr2O3反应中的平衡常数k=10-12．
（5）水煤气处理后，获得的较纯H2用于合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．如图3为不同实验条件下进行合成氨反应实验，N2浓度随时间变化示意图．
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为使用催化剂．
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在图4中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图
．（6）饮用水中的NO3-主要来自于NH4+，已知在微生物作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-，两步反应的能量变化示意图如图5．请写出1molNH4+（aq）的热化学方程式NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G 七种元素，A 是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B 元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；D 的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E是地壳中含量第二多的非金属元素；D、F同族； G 元素原子序数为24．
3．下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ）
| 选项 | 离子组 | 加入试剂（溶液） | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
| A | SO42-、Fe2+、NO3-、K+ | K3[Fe（CN）6] | 3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓ |
| B | Na+、Fe3+、I-、ClO- | HCl | ClO-+H+=HClO |
| C | Ba2+、Al3+、Cl-、H+ | 少量NaOH | Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D | S2O32-、Na+、Cl-、SO32-、K+ | 过量硫酸 | 2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．下列鉴别方法可行的是（ ）
| A． | 用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 | |
| B． | 用二氧化碳鉴别CaCl2溶液和NaCl溶液 | |
| C． | 用铁片鉴别稀H2SO4和浓H2SO4 | |
| D． | 用相互滴加的方法鉴别NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液 |
7．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | s区元素都是金属元素 | B． | p区元素全部都是非金属元素 | ||
| C． | d区、ds区和f区由副族元素组成 | D． | s区和p区由主族和0族元素组成 |
8．下列粒子半径比较中，正确的是（ ）
| A． | Na+＜Mg2+＜Al3+＜K+ | B． | S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+ | ||
| C． | O2-＞S2-＞Cl-＞Br- | D． | F-＞Li+＞Na+＞S2- |