题目内容

1.有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和C原子最外层只有一个电子,C燃烧时的焰色反应是黄色,C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物,A单质与D单质可以发生化合反应,且反应条件可以是点燃或者光照,试根据以上叙述回答:
(1)写出C、D的元素名称:C钠 D氯.
(2)写出化学方程式:
①C+B=2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
②上述黄色固态物质与B的常见氢化物反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、黄色固态物质反应1mol时,发生转移的电子数为NA
(3)C元素离子的离子结构示意图,D元素位于周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族.

分析 A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,A和C原子最外层只有一个电子,说明A和C为第ⅠA族元素,C燃烧时的焰色反应是黄色,则C为Na元素,C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物,可知B为O元素,生成的淡黄色固体为过氧化钠,A单质与D单质可以发生化合反应,且反应条件可以是点燃或者光照,应为氢气与氯气的反应,则A为H元素,D为Cl元素,据此答题.

解答 解:A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,A和C原子最外层只有一个电子,说明A和C为第ⅠA族元素,C燃烧时的焰色反应是黄色,则C为Na元素,C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物,可知B为O元素,生成的淡黄色固体为过氧化钠,A单质与D单质可以发生化合反应,且反应条件可以是点燃或者光照,应为氢气与氯气的反应,则A为H元素,D为Cl元素.
(1)由以上分析可知,C、D的元素名称分别为钠、氯,
故答案为:钠;氯;
(2)①钠在加热条件下和氧气反应生成过氧化钠,反应方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
故答案为:2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
②过氧化钠与水反应方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用,各占一半,故转移电子数目为1mol×$\frac{1}{2}$×2×[0-(-1)]×NAmol-1=NA
故答案为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;NA
(3)C钠元素,钠离子的离子结构示意图为,D为氯元素,位于周期表中第三周期第ⅤⅡA族,
故答案为:;第三周期第ⅤⅡA族.

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用,难度不大,正确推断元素是解本题的关键,注意对基础知识的理解掌握.

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