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对于体积相同的①(NH4) 2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是（    ）
A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①
B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
C．溶液的pH相同时，由水电离出的大小顺序是③>②>①
D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③
D
硫酸铵水解显酸性，浓度最大，硫酸是强酸，浓度最小，A不正确。在稀释过程中，有利于水解，所以pH变化最大的是硫酸，B不正确。硫酸和硫酸氢铵均显强酸性，在pH相同的条件下，对水的抑制程度是相同的，C不正确。答案选D。
练习册系列答案
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下列叙述正确的是
A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH = 1（忽略体积的变化）
C．pH = 3的醋酸溶液稀释至10倍后pH = 4
D．Na2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3－) +c(CO32－) + c(OH－)
下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是
常温下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是:
A．该温度下，0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4
B．该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10
C．该温度下，0.01mol／L醋酸溶液中由水电离出的c(H+)＝10-11mol/L
D．该温度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
有①Na2CO3  ②CH3COONa   ③ NaOH   ④C6H5ONa溶液各25 mL，
物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是    
A．4种溶液的PH的大小是③＞②＞④＞①
B．若将4种溶液稀释相同的倍数，PH变化最大的是②
C．若分别加入25 mL0.1 mol·L－1盐酸后，PH最大的是①
D．若4种溶液的PH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②＞④
常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现
（6分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）      。
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）       
（3）将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　
（4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）　　　　　  25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝　　　　　　　　  。
（5）若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为　　　　         　　　
常温下，下列各溶液的叙述中正确的是
A．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na＋）＝c（CH3COO－）
B．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b
C．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性
c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)
D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，
[c（Na+）－c（F一）]<[c（K+）－c（CH3COO一）]
某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01 mol/L的NaOH的溶液中，由水电离出的C(OH-).C(H+) = 10-22 (mol/L)2，则该小组在该温度下测得0.1 mol/L NaOH溶液的pH应为 （      ）
A．13B．12C．11D．10

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