题目内容

某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现:0.01 mol/L的NaOH的溶液中,由水电离出的C(OH-).C(H+) = 10-22 (mol/L)2,则该小组在该温度下测得0.1 mol/L NaOH溶液的pH应为 (      )
A.13B.12C.11D.10
B
0.01 mol/L的NaOH的溶液中,因NaOH是强碱,完全电离,则CNaOH(OH-)=10-2 mol/L;
由水电离出的C(OH-).C(H+) = 10-22 (mol/L)2,得: C(H+)= C(OH-)=10-11
所以:在该温度下,Kw= C(H+)×CNaOH(OH-)=10-13 (mol/L)2
则0.1 mol/L NaOH溶液中:C(H+)=" Kw" / CNaOH(OH-)=10-13/10-1=10-12 mol/L,PH=12
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