题目内容

【题目】氯毒素是广谱抗菌素,主要用于治疗伤寒杆菌、痢疾杆菌、脑膜炎球菌、肺炎球菌的的感染。其中一种合成路线如下:

已知:

(1)AB,GH反应类型分别是:________

(2)写出BC的化学方程式(注明反应条件)________

(3)写出F的结构简式_______

(4)写出H(氯霉素)分子中所们含氧官能团的名称____。1mol氯霉素最多消耗_____molNaOH。

(5)符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。

①苯环上含有两个对位取代基,一个是氨基

②能水解

③能发生银镜反应

写出其中一种的结构简式___________

【答案】 加成反应 取代反应 硝基、酰胺键(肽键)、羟基 2 5

【解析】,此反应为加成反应,,此反应为取代反应 AB,反应类型是先加成反应后取代反应。由GH反应类型是取代反应。

2)由BC的化学方程式为

3)由逆推知F的结构简式。答案:

4)已知H(氯霉素)结构简式所以H分子中所含氧官能团的名称硝基、酰胺键(肽键)、羟基。1mol氯霉素最多消耗2molNaOH

5E的结构简式符合条件的E的同分异构体有5种。

写出其中一种的结构简式

练习册系列答案
相关题目

【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题:

(1)常温下X、Y的水溶液的pH均为5,则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是___

(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解。该化合物溶液浓度为0.1 mol/L时, pH最接近_____

A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0

(3)在一个装有可移动活塞的恒温容器中进行如下反应:C2(g)+3A2(g)2CA3(g) ΔH<0,反应达到平衡后,测得容器中含有C2 0.5mol,A2 0.2mol,CA3 0.2 mol,此时总容积为1.0 L。

①达此平衡前各物质起始的量如下,其中不合理的是_______________

A.C2 0.6mol, A2 0.5mol, CA3 0mol

B.C2 0mol, A2 0mol, CA3 1.2mol

C.C2 0.55mol,A2 0.35mol,CA3 0.1mol

D.C2 0.8mol,A2 1.1mol,CA3 0mol

②此平衡体系的平衡常数K____________________

③如果保持温度和压强不变,向上述平衡体系中加入0.18molC2,平衡将_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(4)已知常温常压下,0.5mol B2A2与足量的D2反应,生成BD2和液态A2D,放出649.8 kJ 的热量。写出B2A2燃烧热的热化学方程式________________________________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网