Question

【题目】H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸，常温下，不同 pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：

下列说法正确的是（ ）

A.在 pH为6.37及10.25时，溶液均存在 c(H2CO3)＝c(HCO3-)＝c(CO32－)

B.反应 CO32－＋H2OHCO3-＋OH- 的平衡常数为10－7.23

C.0.1 mol·L－1NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：2CO32+H2C2O4=2HCO3+C2O42

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.pH=6.37时，c(H2CO3)=c(HCO3)，溶液中几乎不存在CO32，pH=10.25时，c(HCO3)=c(CO32)，溶液中几乎不存在H2CO3，A错误；

B. 反应CO32－＋H2OHCO3-＋OH-，为CO32－的水解平衡，pH=10.25时，溶液中c(HCO3)=c(CO32)，所以，B错误；

C. 当pH=4.27时，c(C2O42-)=c(HC2O4)，HC2O4的电离平衡常数为10-4.27，当pH=1.30时，c(H2C2O4)=c(HC2O4)，HC2O4的水解平衡常数为10-12.7，所以HC2O4电离大于水解，NaHC2O4溶液显酸性，离子浓度大小关系为：c(HC2O4－)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，C错误；

D. 根据图象，当溶液pH=1.30时，溶液中c(H2C2O4)=c(HC2O4)，则H2C2O4的一级电离常数为K1=101.30，所以H2C2O4的酸性强于H2CO3，同时也强于HCO3-的酸性，所以往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，能发生反应2CO32+H2C2O4=2HCO3+C2O42，D正确；

故答案为D。