题目内容

10.己知一个反应只能在高温下进行,则它的逆反应(  )
A.只能在高温下进行
B.只能在低温下进行
C.可能在高温下进行,也可能能在高温下进行
D.在高温或低温下均不能进行

分析 反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0,反应只能在高温下进行,反应△H>0△S>0,逆反应△H<0,△S<0,则逆反应应在低温下自发进行.

解答 解:反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0,反应只能在高温下进行,推断正反应△H>0△S>0,
所以逆反应△H<0,△S<0,满足△H-T△S<0的条件是低温,则逆反应应在低温下自发进行,
故选B.

点评 本题考查了反应自发进行的判断依据分析,注意正逆反应焓变和熵变的变化,掌握基础是关键,题目较简单.

练习册系列答案
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5.能量是一个世界性的话题,如何充分利用能量、开发新能源,为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标.

(1)如图1所示,组成一个原电池.
①当电解质溶液为稀硫酸时:Cu电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑;
②当电解质溶液为浓硝酸时:Cu电极是负(填“正”或“负”)极.
(2)①若用惰性电极电解某CuSO4溶液.请写出开始电解时反应的总化学方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
②若电解足量的KCl溶液,电解一段时间后,要使该溶液恢复到电解前溶液的体积和浓度,则应加入适量的氯化氢(填写物质的名称).
(3)氢气具有热值高,产物无污染等优点,是一种理想的新能源.已知4g H2完全燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ,试写出表示H2燃烧热的热化学方程式:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol.
(4)发射卫星时,可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮(NO2)作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水.已知:
①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+70kJ•mol-1
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-543kJ•mol-1
试写出液态N2H4和气态NO2反应生成气态N2和气态H2O的热化学方程式:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g)△H=-1156kJ•mol-1
(5)水煤气可作为工业上的一种能源(利用C和H2O气在高温下产生CO和H2).图2是一碳酸盐燃料电池(MCFC),以水煤气(若水煤气中CO和H2的物质的量之比为1:1)为燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质.则B极是燃料电池的正极(填写“正极”或“负极”);写出该燃料电池的总反应式:CO+H2+O2=CO2+H2O;写出A极发生的电极反应式:CO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2O.

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