题目内容
20．把钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会出现的是（ ）| A． | 钠浮在水面上 | B． | 钠熔化成小球 | ||
| C． | 溶液中产生较多的气泡 | D． | 水溶液变成红色 |
分析 钠的密度小于水，熔点较低，能和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且放出大量热，氢氧化钠能电离出氢氧根离子而使其溶液呈碱性，据此分析解答．
解答 解：A．钠的密度小于水，所以钠会浮在水面上，故A不选；
B．钠的熔点较低，钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量的热，放出的热量使钠熔成小球，故B不选；
C．钠和水剧烈反应生成氢气，反应速度很快，且浮在水面上，不会从溶液中冒出气泡，故C选；
D．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠电离出氢氧根离子而使其溶液呈碱性，无色酚酞遇碱变红色，故D不选；
故选C．
点评 本题考查了钠与水的反应，明确钠及氢氧化钠的性质是解本题关键，会根据实验现象得出正确结论，难度不大．
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10．己知一个反应只能在高温下进行，则它的逆反应（ ）
| A． | 只能在高温下进行 | |
| B． | 只能在低温下进行 | |
| C． | 可能在高温下进行，也可能能在高温下进行 | |
| D． | 在高温或低温下均不能进行 |
11．对于平衡体系mA（气）+nB（气）?PC（气）十qD（气）△H＜0，有下列判断，其中正确的是（ ）
| A． | 若温度不变，将容器的体积缩小1倍，此时A的浓度变为原来的1.8倍，则m+n＜p+q | |
| B． | 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A，B的物质的量之比为m：n | |
| C． | 若平衡体系共有气体amol，再向其中加人bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则m+n＞p+q | |
| D． | 加催化剂或增大压强，可实现如图a→b的变化 |
8．下列溶液中，c（Cl-）最小的是（ ）
| A． | 20 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液 | B． | 30 mL 1 mol/L KCl溶液 | ||
| C． | 7.5 mL 2 mol/L MgCl2溶液 | D． | 10 mL 3 mol/L NaCl溶液 |
15．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O | B． | Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O | ||
| C． | Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O | D． | NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O |
5．浊液区别于其他分散系最本质的特征是（ ）
| A． | 外观浑浊不清 | B． | 浊液没有丁达尔现象 | ||
| C． | 不稳定 | D． | 分散质粒子直径大于1ⅹ10-7m |