Question

【题目】在某一恒温、恒容的密闭容器中发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)　ΔH<0。t1时刻反应达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是

A. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：KⅠ<KⅡ

B. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，NH3的体积分数：Ⅰ<Ⅱ

C. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡的标志：气体的平均密度不再发生变化

D. t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加H2和N2的混合气

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、平衡常数是温度的函数，温度不变平衡常数不变；
B、由图象分析可知，t2时刻改变条件后达到平衡时，正反应速率增大，说明平衡正向移动，氨气体积分数增大；
C、密度不是变量，不能用于平衡的判断；
D、t2时刻，曲线的点是连续的点，不是浓度的改变。

A、由图可知，在t2时刻改变条件后，正反应速率逐渐增大，而不是突然增大，说明不是升高温度引起的变化。平衡常数是温度的函数，温度不变平衡常数不变，故A错误；
B、t2时刻改变条件后达到平衡时，正反应速率比第一次平衡时大，但改变条件的瞬间，正反应速率不变，所以改变的条件可能是向密闭容器中加入NH3，氨气体积分数增大，故B正确；
C、密度不是变量，不能用于平衡的判断，故C错误；
D、t2时刻，曲线的点是连续的点，所以不可能是向密闭容器中加H2和N2混合气，否则，正反应速率会发生瞬间增大，与题给图像矛盾，故D错误。
故选：B。