题目内容
【题目】浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库,工业上常用浓缩海水提取溴.
下列说法不正确的是( )
A.海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B.步骤②中体现了溴易挥发的性质
C.步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═2HBr+2H++SO42﹣
D.①﹣④目的是为了富集溴元素
【答案】C
【解析】
由分离流程可知,浓缩海水中溴离子的浓度较大,①中与氯气发生2Br-+C12=Br2+2C1-,用空气和水蒸气将溴吹出,并用SO2氧化吸收,从而达到富集溴,③中发生Br2+2H2O+SO2=2HBr+ H2SO4,④中发生Cl2+2HBr=Br2+2HCl。
A、海水淡化的主要方法有:蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,选项A正确;
B.溴单质易挥发,用热的空气可以吹出,选项B正确;
C.步骤③反应是二氧化硫具有还原性还原溴单质,反应的离子方程式为Br2+2H2O+SO2=4H++2Br-+SO42﹣,选项C错误;
D.步骤①-④,先生成溴单质,热空气吹出溴单质后,用二氧化硫还原后再用氯气氧化的目的是富集溴元素,选项D正确。
答案选C。
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【题目】工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O),其过程为:
已知:Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
Ⅱ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。
请回答:
(1)写出碳酸锶与盐酸反应的离子方程式_______________。
(2)在步骤③中,需要将溶液的pH由1调节至3.7以上,适宜选用的试剂为__________(写一种)。
(3)关于上述流程中各步骤的说法,正确的是_____________。
A.调节pH后加热煮沸的原因是除去H2O2,并避免生成Fe(OH)3胶体
B.步骤④包括用60℃的热水浴加热蒸发到溶液表面出现晶膜、冷却结晶
C.可以通过加快结晶速率的方法来得到较大颗粒的SrCl2·6H2O 晶体
D.步骤⑥干燥SrCl2·6H2O晶体可以采用减压干燥
(4)为了测定所得SrCl2·6H2O晶体样品的纯度,设计了如下方案:称取1.40g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子),Cl-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.200mol·L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,当_______________时达到滴定终点,用去NH4SCN溶液20.0mL,则原SrCl2·6H2O晶体的纯度为_________________________。