题目内容
【题目】实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如下：
已知：
水溶液呈墨绿色，在酸性、中性和弱碱性环境下，
会发生自身氧化还原（歧化）反应，生成
和
；部分试剂熔点、分解温度见下表：
物质 |
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熔点/ | 406 | 368 | —— | —— | —— |
分解温度/ | 1323 |
| 530 | 190 | 240 |
(1)在强碱性条件下，
与
共熔可制得，其化学方程式为________。投料的顺序为先加入
和混合均匀，待小火完全熔融，再加入，迅速搅拌。不能先将与混合的原因是________。
(2)溶解后所得溶液转入三颈瓶中，趁热滴入
的乙酸，调节
，在如下图所示的装置中进行歧化。
①该步骤中如果pH控制过高，可能会导致________。
②判断三颈瓶中完全反应的实验方法是：用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到________，表示已完全反应。
(3)从提高原料利用率的角度分析，本实验流程的优点是________________。
(4)设计以滤液为原料，制取
晶体的实验方案：________________（已知在水溶液中，
以上开始分解。实验中必须使用的设备：蒸发皿、恒温水浴槽、恒温干燥箱）。
【答案】
会催化
分解，消耗更多的原料 如果
控制过高，可能会导致
歧化反应不完全，使得
中含有较多的 滤纸上仅有紫红色而没有绿色痕迹 滤渣可用于回收，作为反应物制备 将滤液转移到蒸发皿中，放恒温水浴槽水浴加热，调节温度
左右浓缩，至溶液表面有晶膜出现，冷却结晶、过滤、洗涤，将晶体低于
的恒温干燥箱干燥
【解析】
在强碱性条件下，与共熔发生氧化还原反应，可制得，加水溶解后，在酸性环境下，
会发生自身氧化还原（歧化）反应，生成
和，过滤浓缩，得到高锰酸钾晶体。
(1)作氧化剂，还原产物为
，依据化合价升降法可配平得；在催化作用下受热会分解。
(2)②水溶液呈墨绿色，水溶液呈紫红色，可通过颜色检验。
(3)会发生自身氧化还原反应，生成不溶于水的，回收，作为反应物制备。
(4)在水溶液中，
以上开始分解，因此需要控制蒸发温度低于；又由于固体会分解，故烘干时要低于。
(1)在强碱性条件下，与共熔可制得，其化学方程式为。投料的顺序为先加入
和混合均匀，待小火完全熔融，再加入，迅速搅拌。不能先将与混合的原因是会催化分解，消耗更多的原料。
(2) ①如果控制过高，可能会导致歧化反应不完全，使得中含有较多的。
②锰酸根为墨绿色，高锰酸根为紫红色，判断三颈瓶中完全反应的实验方法是：用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到滤纸上仅有紫红色而没有绿色痕迹，表示已完全反应。
(3)从提高原料利用率的角度分析，本实验流程的优点是滤渣可用于回收，作为反应物制备。
(4) 在水溶液中，以上开始分解，因此需要控制蒸发温度低于；又由于固体会分解，故烘干时要低于。制取晶体的实验方案：将滤液转移到蒸发皿中，放恒温水浴槽水浴加热，调节温度左右浓缩，至溶液表面有晶膜出现，冷却结晶、过滤、洗涤，将晶体低于的恒温干燥箱干燥。
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【题目】某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去)，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。
(1)试剂X的化学式________。A中制取Cl2的离子方程式____________________。
(2)试剂Y的名称为______________。
(3)通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中除含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。
①提出合理假设。
假设1：存在两种成分：NaHCO3和____________________________；
假设2：存在三种成分：NaHCO3和__________________________。
②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中 | |
步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液 | __________________ |
步骤3：______________ | __________________ |
(4)已知Cl2O与水反应生成次氯酸，则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为____________。
【题目】下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
A | B | C | D | |
图示 |
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相关 信息 | 温度计的水银柱不断上升 | 反应物总能量大于生成物总能量 | 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 | 反应开始后，针筒活塞向右移动 |
A.AB.BC.CD.D
