题目内容
【题目】饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，下列说法错误的是（ ）
A.向该氯水中通入Cl2，平衡向右移动
B.向该氯水中通入少量SO2溶液的pH减小
C.向该氯水中加入CaCO3粉末，c(HClO)增大
D.升高温度，c(Cl2)减小
【答案】A
【解析】
A. 向该氯水中通入Cl2，由于已经达到饱和，平衡不移动，故A错误；
B. 向该氯水中通入少量SO2，发生Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，生成两种强酸，溶液的pH减小，故B正确；
C. 向该氯水中加入CaCO3粉末，与盐酸反应，平衡右移，c(HClO)增大，故C正确；
D. 升高温度，气体在水中溶解度变小，c(Cl2)减小，故D正确；
故选A。
【题目】“绿水青山就是金山银山”，因此如何消除大气污染物中的NOx、SO2等气体成为人们关注的主要问题之一。
(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。
已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)= NH4HSO3(aq) ΔH1= a kJ/mol；
②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2= b kJ/mol；
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3= c kJ/mol。
则反应2SO2(g)+ 4NH3·H2O(aq)+ O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq)+ 2H2O(l)的ΔH=______kJ/mol。
(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)
2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =681.8 kJ/mol对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在温度为TK时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
时间/min 浓度/mol·L1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0～20 min内，平均反应速率v(SO2)=_____mol/(L·min)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_____（填字母）。
A．通入一定量的O2 B．加入一定量的粉状碳酸钙
C．适当缩小容器的体积 D．加入高效的催化剂
(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0 kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。
①已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为________________________________；
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在1050K、1.1×105Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_____________________ [已知：气体分压(P分)=气体总压(P)×体积分数]。
(4)氮氧化物也可以用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收。用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式为___________________________________。
(5)汽车尾气吸收还可利用反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.8 kJ/mol，实验测得，v正= k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆= k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_________（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍数。
②若在1L的恒容密闭容器中充入1 molCO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为80%，则k正︰k逆=_____L/mol。
【题目】实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如下：
已知：
水溶液呈墨绿色，在酸性、中性和弱碱性环境下，
会发生自身氧化还原（歧化）反应，生成
和
；部分试剂熔点、分解温度见下表：
物质 |
|
|
|
|
|
熔点/ | 406 | 368 | —— | —— | —— |
分解温度/ | 1323 |
| 530 | 190 | 240 |
(1)在强碱性条件下，
与
共熔可制得，其化学方程式为________。投料的顺序为先加入
和混合均匀，待小火完全熔融，再加入，迅速搅拌。不能先将与混合的原因是________。
(2)溶解后所得溶液转入三颈瓶中，趁热滴入
的乙酸，调节
，在如下图所示的装置中进行歧化。
①该步骤中如果pH控制过高，可能会导致________。
②判断三颈瓶中完全反应的实验方法是：用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到________，表示已完全反应。
(3)从提高原料利用率的角度分析，本实验流程的优点是________________。
(4)设计以滤液为原料，制取
晶体的实验方案：________________（已知在水溶液中，
以上开始分解。实验中必须使用的设备：蒸发皿、恒温水浴槽、恒温干燥箱）。