题目内容
【题目】如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图,将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题:
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为__。
(2)烧瓶中发生反应的离子方程式为__。
(3)C瓶中的试剂是__,其作用是__。
(4)玻璃管D中发生反应的化学方程式是__,反应现象是__。
(5)干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH),其作用是__。
【答案】分液漏斗 4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O 浓硫酸 干燥氯气 Cu+Cl2
CuCl2 产生棕黄色的烟 吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D
【解析】
(1)盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗;
(2)装置A是制取氯气的发生装置,烧瓶中发生的反应是二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气与水;
(3)实验制取无水氯化铜,进入装置D的氯气应干燥,装置C的作用是干燥氯气,盛放的试剂是浓硫酸;
(4)玻璃管D中Cu与氯气反应制取氯化铜,铜与氯气反应生成氯化铜,产生棕黄色的烟;
(5)氯气有毒,反应后的尾气中含有氯气,直接排放到空气中会污染大气;实验制备无水氯化铜,空气中的水蒸气进入装置D会影响无水氯化铜的制备。
(1)盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗;
(2)装置A是制取氯气的发生装置,烧瓶中发生的反应是二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气与水,反应方程式为:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O,则发生反应的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2
Mn2++Cl2↑+2H2O;
(3)实验制取无水氯化铜,进入装置D的氯气应干燥,装置C的作用是干燥氯气,盛放的试剂是浓硫酸;
(4)玻璃管D中Cu与氯气反应制取氯化铜,铜与氯气反应生成氯化铜,反应方程式为:Cu+Cl2 CuCl2,反应现象是:产生棕黄色的烟;
(5)氯气有毒,反应后的尾气中含有氯气,直接排放到空气中会污染大气;实验制备无水氯化铜,空气中的水蒸气进入装置D会影响无水氯化铜的制备,故干燥管E中盛有碱石灰,其作用是:吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸汽进入装置D。
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【题目】苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下:
名词 | 性状 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 密度(g/mL) | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 无色液体易燃易挥发 | -95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片状或针状晶体 | 112.4(100℃左右升华) | 248 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
苯甲酸在水中的溶解度如表:
温度/℃ | 4 | 18 | 75 |
溶解度/g | 0.2 | 0.3 | 2.2 |
某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸,并测定所得样品的纯度,步骤如下:
一、制备苯甲酸
在b中加入2.7mL甲苯、100mL
二、分离提纯
在反应混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反应,过滤、洗涤,将滤液放在冰水浴中冷却,然后用浓盐酸酸化,苯甲酸全部析出后减压过滤,将沉淀物用少量冷水洗涤,挤压去水分后放在沸水浴上干燥,得到粗产品。
三、测定纯度
称取m g产品,配成100mL乙醇溶液,移取25.00mL溶液于锥形瓶中,滴加2~3滴酚酞,然后用标准浓度的KOH溶液滴定。
请回答下列问题:
(1)装置b的名称是__________________,装置a的作用为_____________________________。
(2)分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸,反应过程中有酸式盐、无色气体和黑色固体生成。加入草酸的作用是_________________________,请用离子方程式表示反应的原理______________________________。
(3)产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是__________________________________________。
(4)选用下列__________操作,可以将粗产品进一步提纯。(选填字母)
A.溶于水后过滤 B.溶于乙醇后蒸馏 C.用甲苯萃取后分液 D.升华
(5)测定纯度步骤中,判断滴定终点的标志是________________________________________________。若m=1.200g,滴定时用去0.1200mol· L-1标准KOH溶液18.00mL,则所得产品中苯甲酸的质量分数为__________(保留四位有效数字)。
【题目】实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案,其实验流程如下:
已知:水溶液呈墨绿色,在酸性、中性和弱碱性环境下,
会发生自身氧化还原(歧化)反应,生成
和
;部分试剂熔点、分解温度见下表:
物质 | |||||
熔点/ | 406 | 368 | —— | —— | —— |
分解温度/ | 1323 | 530 | 190 | 240 |
(1)在强碱性条件下,与
共熔可制得
,其化学方程式为________。投料的顺序为先加入
和
混合均匀,待小火完全熔融,再加入
,迅速搅拌。不能先将
与
混合的原因是________。
(2)溶解后所得溶液转入三颈瓶中,趁热滴入的乙酸,调节
,在如下图所示的装置中进行歧化。
①该步骤中如果pH控制过高,可能会导致________。
②判断三颈瓶中完全反应的实验方法是:用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上,若观察到________,表示
已完全反应。
(3)从提高原料利用率的角度分析,本实验流程的优点是________________。
(4)设计以滤液为原料,制取晶体的实验方案:________________(已知
在水溶液中,
以上开始分解。实验中必须使用的设备:蒸发皿、恒温水浴槽、恒温干燥箱)。