题目内容
(共12分)物质之间的转化关系如下图,其中A、D、E、F、H为常见单质,其余为化合物,且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体,B常温下为液态化合物。
试回答下列有关问题:
(1)A在元素周期表的位置 周期 族。
(2)分别写出反应②⑦的化学方程式 ; 。
(3)写出引发反应④的实验操作 ;
(4)写出用A与H作电极材料插入G溶液形成闭合电路后的负极反应式是:
。
(5)写出上图中物质C与稀HNO3溶液反应的离子方程式: 。
试回答下列有关问题:
(1)A在元素周期表的位置 周期 族。
(2)分别写出反应②⑦的化学方程式 ; 。
(3)写出引发反应④的实验操作 ;
(4)写出用A与H作电极材料插入G溶液形成闭合电路后的负极反应式是:
。
(5)写出上图中物质C与稀HNO3溶液反应的离子方程式: 。
(每空2分,共12分)
(1) 4 Ⅷ族 (2分)
(2) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (2分) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(2分)
(3)加少量KClO3,插上镁条并将其点燃(2分)
(4) Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O (2分)
(5)3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O (2分)
(1) 4 Ⅷ族 (2分)
(2) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (2分) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(2分)
(3)加少量KClO3,插上镁条并将其点燃(2分)
(4) Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O (2分)
(5)3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O (2分)
本题是无机框图题,关键是找准突破点。单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体,所以E、F是氧气和钠。B常温下为液态化合物,所以B是水,因此F是钠,E是氧气,D是氢气,G是氢氧化钠。A在高温下也能和水蒸气反应生成氢气,所以A是铁,C是四氧化三铁。根据反应④的条件可知,H是铝,J是氧化铝。氧化铝电解生成氧气和铝,铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠,则I是偏铝酸钠。
(1)铁位于周期表的第四周期第Ⅷ族。
(2)高温下铁和水蒸气反应的方程式是3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;氧化铝是两性氧化物,和氢氧化钠溶液反应的方程式是Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
(3)铝热反应的操作是加少量KClO3,插上镁条并将其点燃。
(4)铝比铁活泼,且铝能与氢氧化钠溶液反应,所以铝是负极,反应式是Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
(5)四氧化三铁中还含有亚铁离子,因此可以被硝酸氧化,反应的方程式是3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O 。
(1)铁位于周期表的第四周期第Ⅷ族。
(2)高温下铁和水蒸气反应的方程式是3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;氧化铝是两性氧化物,和氢氧化钠溶液反应的方程式是Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
(3)铝热反应的操作是加少量KClO3,插上镁条并将其点燃。
(4)铝比铁活泼,且铝能与氢氧化钠溶液反应,所以铝是负极,反应式是Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
(5)四氧化三铁中还含有亚铁离子,因此可以被硝酸氧化,反应的方程式是3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O 。
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