Question

【题目】研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(molL－1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。

下列说法不正确的是

A. 比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快

B. 比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快

C. 若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂

D. 在0～10min之间，实验②的平均速率v(Y)=0.04molL－1min－1

Answer 1

【答案】D

【解析】A. X的起始浓度相等，温度升高，化学反应速率加快；B. 实验温度相同，随着反应物X的浓度增大，化学反应速率加快；C.其它条件下不变，催化剂能够加快反应速率；D.根据方程式中物质化学系数关系，根据v(Y)=C/t进行计算。

实验②、④两组实验，X的起始浓度相等，温度由第②组实验的800℃升高到820℃，反应速率明显加快，说明温度升高，化学反应速率加快，A正确。从图像可以看出，实验①、②两组实验温度相同，随着反应物X的浓度增大，化学反应速率加快，B正确；实验②、③，X的起始浓度相等，温度相同，平衡状态也相同，但是实验③反应速率快，到达平衡的时间短，说明实验③使用了催化剂，C正确；从图像可以直接求得0～10min之间实验②的平均速率：（1-0.8）/10=0.02 molL－1min－1,则根据化学方程式的计量数关系可知：v(Y)=0.01 molL－1min－1，D错误；正确选项D。