Question

【题目】研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是

A.反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物

B.当有14g N2生成时，转移1mol e

C.升高温度，总反应的平衡常数K减小

D.总反应速率由反应②的速率决定

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．反应①中Fe+参加了反应：Fe++N2O→FeO++N2，生成了FeO+；反应②中FeO+被消耗，又生成了Fe+：FeO++CO→Fe++CO2，所以反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物，故A正确；

B．总反应为CO +N2O=CO2+N2，生成1mol N2，转移2mol e，所以生成14g N2（即0.5molN2）转移1mol e，故B正确；

C．该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，故C正确；

D．从图中可以看出，反应①的活化能高于反应②的活化能，所以反应①的速率慢，总反应速率由反应①决定，故D错误；

故选D。