题目内容
【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是
A. 图Ⅰ研究的是温度对此化学平衡的影响，且乙的温度较高
B. 图Ⅱ研究的是t0时刻增大体系的压强对反应速率的影响
C. 图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
D. 图Ⅲ研究的是t0时刻使用催化剂对化学平衡的影响
【答案】C
【解析】A.图像中先出现拐点，反应先达平衡，对应的温度高，压强大；因此乙反应速率快，温度高，平衡左移；B.增大压强，正反应速率和逆反应速率均加快，平衡右移；C.温度、体积不变，通入和反应无关的气体，各组分的浓度不变,平衡不发生移动；D.催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动。
乙先出现拐点，到达平衡时间较短,乙的温度较高,正反应放热,升高温度,平衡向逆反应方向移动, SO2的转化率减小, A正确；t0时刻增大体系的压强，各物质浓度增大，反应速率加快，正反应速率大于逆反应速率，平衡右移，B正确；通入氦气，各组分的浓度不变，正逆反应速率不变,平衡不发生移动，C错误；图Ⅲ在t0时刻正逆反应速率都增大,但仍相等,平衡不发生移动,应是加入催化剂的原因，D正确；正确选项C。
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