[题目]某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3.其中镁离子的质量分数为5.1%.300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于( )A. 0.37 mol B. 0.63 mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于(　　)

A. 0.37 mol B. 0.63 mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol

【答案】D

【解析】

先求出溶液质量，再求出镁离子质量及其物质的量，根据物质的量之比可求得氯离子的物质的量。

根据密度公式，可得溶液质量为：1.18 g·cm－3 ×300 ml = 354 g

镁离子质量为354 g×5.1%= 18.054 g

镁离子物质的量为： =0.75225mol

氯离子物质的量为镁离子的两倍，

所以氯离子物质的量为：0.75225 mo l×2 = 1.5045 mol。D项正确。

答案选D。

练习册系列答案

(1)等质量的金刚石和石墨完全燃烧，____________(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨完全燃烧的热化学方程式：_______________________________________

(2)在通常状况下，____________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式： _______________________________________________________________。

(3)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程中放出的热量为________。

【题目】三氧化二锰（Mn2O3）在现代工业上应用广泛。以软锰矿（主要成分为MnO2）和硫锰矿（主要成分为MnS）为原料制备高纯度硫酸锰进而制备三氧化二锰的工艺流程如下（两种矿物中均不存在单质杂质）：

（1）MnS、Mn2O3、MnO2中锰元素的化合价均不同，已知锰有多种化合价，请再写出两种含锰且锰的化合价不同的化合物的化学式：______________。

（2）滤渣1中存在一种非金属单质，则“酸浸”时反应①的化学方程式为________________。

（3）操作X为蒸发浓缩、________、________、洗涤烘干。经操作X之后得到MnSO4H2O。在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4H2O晶体，主要目的是_______________________。

（4）气体Y直接排放会污染空气，将Y的水溶液与软锰矿反应可得硫酸锰，反应②的化学方程式为______。

（5）Mn2O3与MnO2类似，也能与浓盐酸反应，其反应的离子方程式为____________。

（6）用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4H2O的质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其原因可能是_________________（任写一点）。

【题目】有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素。A是宇宙中最丰富的元素。D原子核外有1个未成对电子，D＋比E原子少1个电子层，E原子得1个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态。G原子的2p轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G原子序数相差8。L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如下图所示。

请回答下列问题：

(1)E元素的电负性________(填“>”“<”或“＝”)M元素的电负性。

(2)G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。

(3)M2E2广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则在M2E2分子中M原子的杂化类型是___，M2E2是____(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)L的价电子排布式为________，该元素位于周期表中的________族。

(5)R的化学式为____________(用元素符号表示)，属于________晶体。已知R晶体的密度为ρg·cm－3，则该晶胞的边长a________cm。(阿伏伽德常数用NA表示)

【题目】用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。

（1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则化学反应方程式为___，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为________。

（2）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是________。

（3）化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl－)，他们进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。

①水样中Cl－的物质的量浓度是________。

②已知Ksp(AgCl)＝1.780×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.000×10－3mol·L－1。试计算此时溶液中Cl－的浓度是________。

【题目】实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，化学方程式为：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O，接着再用液溴与乙烯反应制备1，2-二溴乙烷。在制备过程中由于部分乙醇与浓硫酸发生氧化还原反应还会产生CO2、SO2,并进而与Br2反应生成HBr等酸性气体。某学习小组用上述三种为原料，组装下列仪器（短接口或橡皮管均己略去）来制备1,2-二溴乙烷