在强酸性的溶液中.能大量共存的离子组是( )A．K+.Na+.AlO2-.NO3-B．Al3+.Mg2+.SO42-.Cl-C．Fe2+.NO3-.Cl-.SO42-D．Fe3+.I-.ClO-.Na+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在强酸性的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A．K⁺、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-	B．Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-
C．Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-	D．Fe³⁺、I^-、ClO^-、Na⁺

A．酸性条件下，AlO₂^-不能大量共存，故A错误；
B．酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．酸性条件下，Fe²⁺与NO₃^-发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D．酸性条件下，Fe³⁺、ClO^-与I^-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
故选B．

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下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

A．K⁺、H⁺、SiO₃^2-、S^2-	B．Na⁺、K⁺、OH^-、SO₃^2-
C．Na⁺、Cl^-、H⁺、ClO^-	D．Na⁺、H⁺、I^-、NO₃^-

能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）

A．Cu²⁺、MnO₄^-、Na⁺、Cl^-	B．K⁺、Ca⁺、NO₃^-、CO₃^2-
C．Na⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-	D．Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是（　　）

A．pH=1的溶液中：Fe²⁺、ClO^-、Na⁺、SO₄^2-

B．在含较多Al³⁺的溶液中：K⁺、Cl^-、HCO₃^-

C．NH₄HSO₄溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O

D．向小苏打溶液中加入NaOH固体：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A．含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

B．c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

C．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^-

D．含有大量NO₃^-的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）

A．反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

C．相同条件下生成等量的O₂，反应③和④转移的电子数之比为1:1

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl₂溶液中Cl^-的浓度约为

A．0.011 mol/L

C．0.022 mol/L

取一定量的酸性KMnO₄溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
①滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生；
②再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
③最后通入足量的SO₂气体。
请回答下列问题：
(1)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为____________________；
(2)实验③中的现象为_____________________________________________________；
(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是__________、________。

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^－的阴离子交换柱，使Cl^－和OH^－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH^－用0.40 mol·L^－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中x值：________(列出计算过程)；
(2)现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(Cl)＝1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为________。在实验室中，FeCl₂可用铁粉和________反应制备，FeCl₃可用铁粉和________反应制备；
(3)FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______；
(4)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为________；与MnO₂－Zn电池类似，K₂FeO₄－Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为________。