下列溶液中.能大量共存的离子组是( )A．含有大量Al3+的溶液:Na+.NH4+.SO42-.Cl-B．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:Na+.Ca2+.SO42-.CO32-C．含有大量Fe3+的溶液:Na+.Mg2+.NO3-.SCN-D．含有大量NO3-的溶液:H+.Fe2+.SO42-.Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A．含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

B．c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

C．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^-

D．含有大量NO₃^-的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

A．因该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；
B．c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液，显碱性，Ca²⁺、CO₃^2-结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C．因Fe³⁺、SCN^-结合生成络离子，则不能共存，故C错误；
D．因H⁺、Fe²⁺、NO₃^-发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；
故选A．

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下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（　　）

A．NH₄⁺、K⁺、OH^-	B．H⁺、SO₄^2-、Cl^-
C．Na⁺、H⁺、HCO₃^-	D．Ca²⁺、NO₃^-、CO₃^2-

某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

A．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-	B．Na⁺、HCO₃^-、K⁺、SO₄^2-
C．MnO₄^-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺	D．NH₄⁺、CO₃^2-、Al³⁺、Cl^-

在溶液中能大量共存的离子组是（　　）

A．Ag⁺Cl^-Na⁺	B．H⁺OH^-K⁺
C．K⁺NO₃^-Ca²⁺	D．Al³⁺OH^-Cl^-

在某无色呈强酸性的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A．Na⁺、S^2-、K⁺、NO₃^-	B．NH₄⁺、NO₃^-、Al³⁺、K⁺
C．MnO₄^-、K⁺、CO₃^2-、Na⁺	D．K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺

在强酸性的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A．K⁺、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-	B．Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-
C．Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-	D．Fe³⁺、I^-、ClO^-、Na⁺

（14分）工业上可用软锰矿浆（主要成分为MnO₂）吸收硫酸厂废气SO₂，并制备MnSO₄.H₂O晶体，其工艺流程如下：

已知：①浸出液的pH<2，且阳离子主要是Mn²^＋，以及少量Fe²^＋、Al³^＋等。
②几种离子沉淀时数据信息如下：

请回答下列问题：
（1）浸出液pH <2的原因可能是_________________________________________。
（2）加入MnO₂，氧化时溶液中反应的离子方程式为________________________ ，若流程中取消“加入MnO₂”，对上述流程的影响是________________________________________。
（3）试剂X________（填“能”或“不能”）选用氢氧化锰，试说明理由：____________
______________________________________________________________________________。
（4）滤渣的主要成分是________，利用滤渣能提取铁红，其原理是______________________
______________________________________________________________________________。
（5）从滤液中提取MnSO₄.H₂O晶体的操作是____________________________________。

下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是

A．熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al₂O₃+2NaOH

2NaAlO₂+H₂O

B．刻制印刷电路时用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺

C．打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H₂O(g)

Mg(OH)₂+H₂↑

D．向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I^﹣+H₂O₂+2H⁺=I₂+O₂↑+2H₂O

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄⁺、Mg²^＋、Ba²^＋、Cl^－、NO₂^-、SO₄^2-、CO₃^2-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取4份100 mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
A	加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
B	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)
C	加足量BaCl₂溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量沉淀质量为6.27 g，第二次称量沉淀质量为2.33 g
D	加少量KMnO₄酸性溶液	KMnO₄溶液褪色

试回答下列问题：
(1)根据实验a判断Cl^－是否存在________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)。
(2)该混合物中一定不存在的离子是_______________________________。
(3)①写出实验b中发生反应的离子方程式________。
②写出实验d中使KMnO₄酸性溶液褪色的离子方程式________________。
(4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满)：

阴离子符号	物质的量浓度(mol·L^－1)

(5)混合物中是否存在K^＋？________，判断的理由是__________________。