题目内容

取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验,有关现象记录如下:
①滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生;
②再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色;
③最后通入足量的SO2气体。
请回答下列问题:
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为____________________;
(2)实验③中的现象为_____________________________________________________;
(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是__________、________。
(1)PbO2>KMnO4>H2O2
(2)溶液紫红色褪去,有白色沉淀生成
(3)2MnO4+5H2O2+6H=2Mn2+5O2↑+8H2O
5PbO2+2Mn2+4H=5Pb2+2MnO4+2H2O
实验①说明H2O2能被MnO4氧化,氧化性:KMnO4>H2O2;实验②说明Mn2能与PbO2反应生成MnO4,氧化性:PbO2>KMnO4。实验③中SO2还原性较强,能使酸性KMnO4褪色,SO2被氧化为H2SO4,H2SO4和Pb2反应生成PbSO4白色沉淀。
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