题目内容
将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH=2,则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为
A.0.011 mol/L | B.0.22 mol/L | C.0.022 mol/L | D.0.11 mol/L |
A
试题分析:当向稀硫酸加入BaCl2溶液时发生反应:SO42-+ Ba2+==BaSO4↓,溶液中氢离子的物质的量与氯离子的物质的量相同。反应前稀硫酸溶液pH=1,反应后混合溶液的pH=2,溶液的体积为100ml., 混合时溶液体积的变化忽略不计,所以BaCl2的溶液的体积是硫酸体积的9倍,则硫酸溶液体积是10ml, BaCl2的溶液的体积是90ml。所以原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为(0.01mol/L×0.1L)÷0.09L="0.011" mol/L.选项是A.
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