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题目内容

11．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液  Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．氯气通入氢氧化钠溶液中  2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

分析 A．漏写生成氢氧化铜的离子反应；
B．电子、电荷不守恒；
C．电子、电荷不守恒；
D．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳．

解答 解：A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液的离子反应为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；
B．钠与水的反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．氯气通入氢氧化钠溶液中的离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C错误；
D．大理石溶于醋酸的反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．某同学设计原电池装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．电子由铁极经溶液向铂极迁移
B．放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅
C．正极的电极反应式为Fe3++3e-=Fe
D．若转移2mole-，交换膜右侧溶液中约减少3 mol离子
2．只用一种试剂可区别硫酸钠，硫酸镁，氯化铝，氯化铵四种溶液，这种试剂是（　　）
A．盐酸B．氢氧化钠C．氯化钡D．硝酸银
19．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．0.5mol/L K2SO4溶液所含K+数目为NA
B．标况下22.4L苯所含分子数目为NA
C．56gFe与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为NA
D．常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为NA
6．大力发展电动汽车，可以有效控制空气污染．目前机动车常使用的电池有铅蓄电池、锂电池等．
Ⅰ．铅蓄电池充放电的总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4?充电放电2PbSO4+2H2O，锂硫电池充放电的总反应为：2Li+S?充电放电Li2S．
（1）放电时，铅蓄电池的负极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4．
（2）锂硫电池工作时，电子经外电路流向正极（填“正极”或“负极”）．
（3）当消耗相同质量的负极活性物质时，锂硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍．
Ⅱ．由方铅矿（PbS）制备铅蓄电池电极材料（PbO2）的方法如下：
（1）油画所用的白色颜料PbSO4置于空气中，遇H2S气体变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，用H2O2清洗，可使油画“复原”．
①H2O2的作用是氧化剂．
②已知硫化铅溶于水时存在溶解平衡：PbS（s）?Pb2+（aq）+S2-（aq），试分析PbS（s）能溶于稀HNO3的原因硝酸氧化硫离子导致硫离子的浓度减小，使溶解平衡正向移动，促进PbS的溶解．
（2）滤液X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是HNO3（填化学式），若X中残留的SO42-过多，循环使用时可能出现的问题是浸出时部分铅离子生成硫酸铅随浸出渣排出，降低硫酸铅的产率．
（3）①PbO与次氯酸钠溶液反应可制得PbO2，写出该反应的离子方程式PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
②以石墨为电极，电解Pb（NO3）2溶液也可以制得PbO2，则阳极的电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；电解时为提高Pb元素的利用率，常在Pb（NO3）2溶液中加入适量Cu（NO3）2，理由是加入硫酸铜，铜离子在阴极放电生成单质铜，避免了铅离子在阴极放电，增大铅离子的利用率．
16．根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空．
A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．强氧化性和酸性
（1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有A；
（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有B；
（3）浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出D．
3．环境保护是现代的世界性课题，人类已在多方面取得了突破性进展．
（1）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器--动态库仑仪已获得实际应用．它的工作原理如下图一所示．NiO电极上NO发生的电极反应式为NO+O2--2e-=NO2．
（2）使用稀土催化剂有效消除汽车尾气中的NOx、碳氢化合物也已逐渐成为成熟技术．压缩天然气汽车利用这一技术将NOx、CH4转化成无毒物质，相关反应为：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1＜0
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＜0
③CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
则△H3=△H1+△H22．（用△H1和△H2表示）
（3）实验室在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中发生反应③，测得在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率如下表：
投料比[n（NO2）/n（CH4）]400K500K600K
160%43%28%
245%33%20%
①在NO2与CH4反应时，可提高NO2转化率的措施有CEF．（填编号）
A．增加催化剂的表面积B．改用高效催化剂 C．降低温度
D．增大压强E．分离出H2O（g） F．减小[n（NO2）/n（CH4）]
②400K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.40mol，充入容积为2L的装有催化剂的密闭容器中，反应经过5min达到平衡，试计算反应在该温度时的平衡常数．（写出计算过程，计算结果保留三位有效数字）
③若温度不变，在反应进行到10min时将容器的容积快速压缩为1L，请在答题卷表格中画出0min～15min内，容器中CO2物质的量浓度c随时间变化的曲线图．
（4）SNCR是一种新型的烟气脱氮环保技术．在有氧条件下，其脱氮原理是：NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ•mol-1．NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应随温度的变化曲线如右图所示．图中曲线表明，随着反应温度的升高，在有氧的条件下NO的转化率有一明显的下降过程，其原因可能是（回答两条）：脱氮反应是放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动；温度升高发生了副反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O．
20．4.6g有机物完全燃烧，产物中只有CO2和H2O，且生成的CO2体积在标准状况下为4.48L，H2O的质量为5.4g，试求此有机物最简式．能否确定它的分子式？如能确定，则写出它可能的结构简式．
1．在新制的CO2中常混有O2、H2S、HCl和水蒸气等四种杂质，可使用（1）浓H2SO4（2）红热的铜丝（3）饱和的碳酸氢钠溶液（4）CuSO4 溶液．逐一除去杂质得到干燥、纯净的CO2，其正确的操作顺序是（　　）
A．（1）（3）（4）B．（2）（3）（4）（1）C．（4）（1）（3）（2）D．（3）（4）（1）（2）

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