题目内容
11．下列离子方程式的书写正确的是（ ）| A． | 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2++SO42-=BaSO4↓ | |
| B． | 钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 氯气通入氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O | |
| D． | 大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
分析 A．漏写生成氢氧化铜的离子反应；
B．电子、电荷不守恒；
C．电子、电荷不守恒；
D．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳．
解答 解：A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液的离子反应为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；
B．钠与水的反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．氯气通入氢氧化钠溶液中的离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C错误；
D．大理石溶于醋酸的反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．某同学设计原电池装置如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电子由铁极经溶液向铂极迁移 | |
| B． | 放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅 | |
| C． | 正极的电极反应式为Fe3++3e-=Fe | |
| D． | 若转移2mole-，交换膜右侧溶液中约减少3 mol离子 |
2．只用一种试剂可区别硫酸钠，硫酸镁，氯化铝，氯化铵四种溶液，这种试剂是（ ）
| A． | 盐酸 | B． | 氢氧化钠 | C． | 氯化钡 | D． | 硝酸银 |
19．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.5mol/L K2SO4溶液所含K+数目为NA | |
| B． | 标况下22.4L苯所含分子数目为NA | |
| C． | 56gFe与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为NA | |
| D． | 常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为NA |
3．环境保护是现代的世界性课题，人类已在多方面取得了突破性进展．
（1）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器--动态库仑仪已获得实际应用．它的工作原理如下图一所示．NiO电极上NO发生的电极反应式为NO+O2--2e-=NO2．
（2）使用稀土催化剂有效消除汽车尾气中的NOx、碳氢化合物也已逐渐成为成熟技术．压缩天然气汽车利用这一技术将NOx、CH4转化成无毒物质，相关反应为：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1＜0
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＜0
③CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
则△H3=$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}}{2}$．（用△H1和△H2表示）
（3）实验室在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中发生反应③，测得在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率如下表：
①在NO2与CH4反应时，可提高NO2转化率的措施有CEF．（填编号）
A．增加催化剂的表面积B．改用高效催化剂 C．降低温度
D．增大压强E．分离出H2O（g） F．减小[n（NO2）/n（CH4）]
②400K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.40mol，充入容积为2L的装有催化剂的密闭容器中，反应经过5min达到平衡，试计算反应在该温度时的平衡常数．（写出计算过程，计算结果保留三位有效数字）
③若温度不变，在反应进行到10min时将容器的容积快速压缩为1L，请在答题卷表格中画出0min～15min内，容器中CO2物质的量浓度c随时间变化的曲线图．
（4）SNCR是一种新型的烟气脱氮环保技术．在有氧条件下，其脱氮原理是：NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ•mol-1．NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应随温度的变化曲线如右图所示．图中曲线表明，随着反应温度的升高，在有氧的条件下NO的转化率有一明显的下降过程，其原因可能是（回答两条）：脱氮反应是放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动；温度升高发生了副反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O．
（1）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器--动态库仑仪已获得实际应用．它的工作原理如下图一所示．NiO电极上NO发生的电极反应式为NO+O2--2e-=NO2．
（2）使用稀土催化剂有效消除汽车尾气中的NOx、碳氢化合物也已逐渐成为成熟技术．压缩天然气汽车利用这一技术将NOx、CH4转化成无毒物质，相关反应为：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1＜0
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＜0
③CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
则△H3=$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}}{2}$．（用△H1和△H2表示）
（3）实验室在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中发生反应③，测得在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率如下表：
| 投料比[n（NO2）/n（CH4）] | 400K | 500K | 600K |
| 1 | 60% | 43% | 28% |
| 2 | 45% | 33% | 20% |
A．增加催化剂的表面积B．改用高效催化剂 C．降低温度
D．增大压强E．分离出H2O（g） F．减小[n（NO2）/n（CH4）]
②400K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.40mol，充入容积为2L的装有催化剂的密闭容器中，反应经过5min达到平衡，试计算反应在该温度时的平衡常数．（写出计算过程，计算结果保留三位有效数字）
③若温度不变，在反应进行到10min时将容器的容积快速压缩为1L，请在答题卷表格中画出0min～15min内，容器中CO2物质的量浓度c随时间变化的曲线图．
（4）SNCR是一种新型的烟气脱氮环保技术．在有氧条件下，其脱氮原理是：NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ•mol-1．NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应随温度的变化曲线如右图所示．图中曲线表明，随着反应温度的升高，在有氧的条件下NO的转化率有一明显的下降过程，其原因可能是（回答两条）：脱氮反应是放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动；温度升高发生了副反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O．
1．在新制的CO2中常混有O2、H2S、HCl和水蒸气等四种杂质，可使用（1）浓H2SO4（2）红热的铜丝（3）饱和的碳酸氢钠溶液（4）CuSO4 溶液．逐一除去杂质得到干燥、纯净的CO2，其正确的操作顺序是（ ）
| A． | （1）（3）（4） | B． | （2）（3）（4）（1） | C． | （4）（1）（3）（2） | D． | （3）（4）（1）（2） |