Question

【题目】石灰石一石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法，其工艺分为两步：一是吸收SO2产生亚硫酸氢钙，二是氧化产生石膏。某校化学兴趣小组实验模拟该工艺，设计置如下：

(1)装置B模拟产生含SO2的工业烟气，则E装置的作用是_______________。

(2)实验开始时，打开装置B中分液漏斗的活塞，向烧瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即产生了明显的现象造成产生这一现象的原因是________。

A.该装置的气密性不够好

B.滴加硫酸的速率较快

C.使用的硫酸浓度较小

D.石灰石浆液中碳酸钙粉末的颗粒太小

(3)预计当装置C中________________的现象时，关闭装置B中分液漏斗的活塞，再点燃装置A处的酒精灯。实际实验过程中却始终未观察到C中产生这一现象，小组成员多次进行实验探究，最终发现是药品Na2SO3部分变质，请写出定性实验发现药品Na2SO3问题的有关操作及现象：取少量的亚硫酸钠固体于试管中，______________________。

Answer 1

【答案】除去尾气中的SO2 B 由浑浊变澄清 先加适量的水溶解，再加入足量的盐酸与氯化钡溶液，有白色沉淀生成

【解析】

(1)二氧化硫气体有毒，所以E装置中的碱液是除去尾气；

(2)D中因为产生气流速率太快，所以出现明显现象，由此分析产生速率过快的原困；

(3)二氧化硫与碳酸钙反应生成可溶于水的亚硫酸氢钙和二氧化碳气体；检验亚硫酸钠是否变质，可取少量的亚硫酸钠固体于试管中，先加适量的水溶解，再加入足量的盐酸与氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

(1)二氧化硫气体有毒，不能直接排放到空气中，所以E装置中的碱液是除去尾气中的SO2，防止污染大气；

(2)A.该装置的气密性不够好，气流速率减慢，二氧化硫的量减少，所以不会出现明显的现象，A错误；

B.滴加硫酸的速率较快，气流速率加快，所以出现明显的现象，B正确；

C.使用的硫酸浓度较小，产生气流速率减慢，C错误；

D.石灰石浆液中碳酸钙粉末的颗粒太小，导致二氧化硫消耗速率加快，所以产生气流速率减慢，D错误；

故合理选项是B；

(3)二氧化硫与碳酸钙反应生成可溶于水的亚硫酸氢钙和二氧化碳气体，所以装置C中产生的现象为由浑浊变澄清；检验亚硫酸钠是否变质的操作是：取少量的亚硫酸钠固体于试管中，先加适量的水溶解，再加入足量的盐酸与氯化钡溶液，有白色沉淀生成。