题目内容

16.在pH=0或pH=14的水溶液中,都能大量共存的离子组是(  )
A.Cu2+、K+、Mg2+、NO3-B.Na+、Cl-、I-、SO42-
C.H2PO4-、NO-3、NH4+、NO3-D.S2O32-,AlO2-,Na+,Cl-

分析 pH=0的溶液呈酸性,存在大量的H+,pH为14的水溶液显碱性,水溶液中含有大量的OH-,如离子之间不反应,且与H+或OH-都不反应,则可大量共存,以此解答.

解答 解:A.碱性条件下Cu2+、Mg2+不能大量存在,故A错误;
B.离子之间不发生任何反应,且与H+或OH-都不反应,可大量共存,故B正确;
C.碱性条件下,H2PO4-、NH4+不能大量存在,故C错误;
D.酸性条件下,S2O32-、AlO2-不能大量存在,故D错误.
故选B.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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20.铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,如图是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:

已知:①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑;
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
(1)固体X中主要含有Fe2O3、MgO(填写化学式);要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,应该使用pH计或精密pH试纸(填写仪器或试剂名称).
(2)酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5,其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-
(3)操作Ⅲ有多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.
(4)右表是相关物质的溶解度数据,操作Ⅲ发生反应的化学方程式是:Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl.该反应在溶液中能发生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小(或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小).
物质溶解度/(g/100g水)
0°C40°C80°C
KCl2840.151.3
NaCl35.736.438
K2Cr2O74.726.373
Na2Cr2O7163215376
(5)酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72-生成蓝色的过氧化铬(CrO5分子结构为),该反应可用来检验Cr2O72-的存在.写出反应的离子方程4H2O2+Cr2O72-+2H+═2CrO5+5H2O.该反应不属于(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应.
(6)称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液,取出25mL与碘量瓶中,加入10mL2mol/L  H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min.然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①判断达到滴定终点的依据是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时,溶液蓝色褪去,半分钟内不变色;
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为94.08%.(保留3位有效数字,K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol).

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