题目内容

16．在pH=0或pH=14的水溶液中，都能大量共存的离子组是（　　）
A．Cu2+、K+、Mg2+、NO3-B．Na+、Cl-、I-、SO42-
C．H2PO4-、NO-3、NH4+、NO3-D．S2O32-，AlO2-，Na+，Cl-

分析 pH=0的溶液呈酸性，存在大量的H+，pH为14的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-，如离子之间不反应，且与H+或OH-都不反应，则可大量共存，以此解答．

解答 解：A．碱性条件下Cu2+、Mg2+不能大量存在，故A错误；
B．离子之间不发生任何反应，且与H+或OH-都不反应，可大量共存，故B正确；
C．碱性条件下，H2PO4-、NH4+不能大量存在，故C错误；
D．酸性条件下，S2O32-、AlO2-不能大量存在，故D错误．
故选B．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．如图是配制50mLNaOH标准溶液的过程示意图．

（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有①②⑤（填序号）．
（2）其中确定50mL溶液体积的容器是50mL容量瓶（填名称）．
（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将偏小（填“偏大”或“偏小”）．
7．下列离子反应不能发生的是（　　）
A．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOHD．KCl+NaOH═NaCl+KOH
4．在标准状况下，4g某气体的体积为2.8L，该气体的摩尔质量32g/mol．
11．S．T．R下，N2、O2、CO2的体积比为4：2：1，求平均分子量．
1．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．NaCN水溶液显碱性：CN-+H2O?HCN+OH-
B．Mg（OH）2固体投人FeCl3溶液中：3Mg（OH）2+2Fe3+=3Mg2++2Fe（OH）3
C．Na2S水解：S2-+2H20?H2S+2OH-
D．H2CO3在水溶液中电离：H2CO3?CO32-+2H+
3．某铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）．把该铜矿石经过精选粉碎后，用来生产硝酸铜的工艺流程如图1：

（1）写出矿石与足量的FeCl3溶液生成S单质时发生的离子方程式2Fe3++S2-=2Fe2++S↓写出操作2需要用到的玻璃仪器的名称烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）为保证产物的纯净，需要对沉淀1进行洗涤，写出洗涤的操作过程把固体放入过滤器的漏斗中，向漏斗中加入蒸馏水至浸没固体，待水自然流出后，再重复2-3次．
（3）焙烧辉铜矿会产生大气污染物SO2，实验室探究SO2的性质，按如图2装置进行实验．
实验中，对于装置B中溶液红色褪为无色的现象，甲同学猜测是由于SO2显酸性引起的，乙同学猜测是由于SO2有漂白性引起的．
①你认为甲的猜测正确，请设计简单实验证明．若向褪色的溶液中加入NaOH，溶液又变红色，则甲正确．
②装置C可证明SO2具有还原性，则C中的溶液可选用KMnO4 （填化学式），验证SO2具有还原性的实验现象为溶液紫色褪去．
③该实验剩余的SO2需要吸收处理，在D处框内画出尾气处理装置图并指明所用试剂．
20．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，如图是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
（1）固体X中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用pH计或精密pH试纸（填写仪器或试剂名称）．
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-．
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）右表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．
物质溶解度/（g/100g水）
0°C40°C80°C
KCl2840.151.3
NaCl35.736.438
K2Cr2O74.726.373
Na2Cr2O7163215376
（5）酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72-生成蓝色的过氧化铬（CrO5分子结构为），该反应可用来检验Cr2O72-的存在．写出反应的离子方程4H2O2+Cr2O72-+2H+═2CrO5+5H2O．该反应不属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
（6）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL与碘量瓶中，加入10mL2mol/L  H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①判断达到滴定终点的依据是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为94.08%．（保留3位有效数字，K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol）．
1．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在表格内．
A．萃取分液        B．分液          C．蒸馏         D．过滤

①分离饱和食盐水与沙子的混合物
②分离水和汽油的混合物		③分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物，CCl4和甲苯互溶
④提取出碘水中的碘单质
DBCA

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