题目内容
1．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）| A． | NaCN水溶液显碱性：CN-+H2O?HCN+OH- | |
| B． | Mg（OH）2固体投人FeCl3溶液中：3Mg（OH）2+2Fe3+=3Mg2++2Fe（OH）3 | |
| C． | Na2S水解：S2-+2H20?H2S+2OH- | |
| D． | H2CO3在水溶液中电离：H2CO3?CO32-+2H+ |
分析 A．NaCN是强碱弱酸盐，氢氰根离子水解导致溶液呈碱性；
B．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解导致其水溶液呈酸性，能溶解氢氧化镁生成镁离子和水；
C．硫离子水解分两步，第一步水解程度远远大于第二步水解程度；
D．碳酸是二元弱酸，分两步电离，第一步电离程度远远大于第二步电离程度．
解答 解：A．NaCN是强碱弱酸盐，氢氰根离子水解导致溶液呈碱性，离子方程式为CN-+H2O?HCN+OH-，故A正确；
B．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解导致其水溶液呈酸性，能溶解氢氧化镁生成镁离子和水，离子方程式为Mg（OH）2+2H+=2Mg2++2H2O，故B错误；
C．硫离子水解分两步，第一步水解程度远远大于第二步水解程度，其第一步水解离子方程式为S2-+H2O?HS-+OH-，故C错误；
D．碳酸是二元弱酸，分两步电离，第一步电离程度远远大于第二步电离程度，其第一步电离方程式为H2CO3?HCO3-+H+，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子方程式的书写，为高频考点，涉及盐类水解、弱电解质的电离及难溶物的溶解平衡等知识点，侧重考查基本理论及化学用语，知道多元弱酸和多元弱碱电离方程式书写区别，易错选项是B．
练习册系列答案
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9．一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质物质的量之比为3：8，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为（ ）
| A． | 8：11 | B． | 3：5 | C． | 1：2 | D． | 18：8 |
16．在pH=0或pH=14的水溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Cu2+、K+、Mg2+、NO3- | B． | Na+、Cl-、I-、SO42- | ||
| C． | H2PO4-、NO-3、NH4+、NO3- | D． | S2O32-，AlO2-，Na+，Cl- |
1．氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体．它的熔点-116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水（1：100）同时反应生成次氯酸溶液．制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应（还生成HgO•HgCl2）．装置如图，仅铁架台和夹持仪器已略去．
部分物质的有关物理数据如下：?
试回答：?
（1）A中深色固体与无色液体制备气体的离子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）B中盛有液体c是饱和饱和NaCl溶液，C中的液体d是浓硫酸．?
（3）氧化二氯制备出之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，则E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是液态空气 （在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择）．在E的内管得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是反应物中过量的液氯．
（4）装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的区别，这区别是D、E中无橡胶管、塞，用这些不同的连接方式的主要理由是氧化二氯接触有机物而爆炸．
部分物质的有关物理数据如下：?
| 化学式 | 熔点（单位：℃） | 沸点（单位：℃） |
| N2 | -209.86 | -195.8 |
| O2 | -218.4 | -183 |
| CO2 | -57 | / |
| NH3 | -77.3 | -33.35 |
| Cl2 | -101 | -34.6 |
（1）A中深色固体与无色液体制备气体的离子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）B中盛有液体c是饱和饱和NaCl溶液，C中的液体d是浓硫酸．?
（3）氧化二氯制备出之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，则E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是液态空气 （在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择）．在E的内管得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是反应物中过量的液氯．
（4）装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的区别，这区别是D、E中无橡胶管、塞，用这些不同的连接方式的主要理由是氧化二氯接触有机物而爆炸．
5．硫酸铜在化工和农业方面有很广泛的用处，某化学兴趣小组查阅资料，用两种不同的原料制取硫酸铜．
方式一：一种含铜的矿石（硅孔雀石矿粉），含铜形态为CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O（含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质）．以这种矿石为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3•2H2O发生反应的化学方程式CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H4SiO4+H2O；
（2）步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是A
A．CuOB．MgO C．FeCO3D NH3•H2O
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
由上表可知：当溶液pH=4时，不能完全除去的离子是Al3+．
（4）滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到CuSO4•5H2O晶体．某同学认为上述操作会伴有硫酸铝晶体的析出．请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，Al2（SO4）3饱和溶液中C（Al3+）=2.25mol•L-1，Ksp[Al（OH）3]=3.2×10-34）错误（填“正确”或“错误”）．
方式二：以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ．采用如图装置进行电化学浸出实验，将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解．在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂．Ⅲ．一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：
2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相）分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生．
Ⅳ．电解硫酸铜溶液制得金属铜．
（5）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是Fe2+-e-=Fe3+（用电极反应式表示）．
（6）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是增大H+浓度，使平衡2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相）逆向移动，Cu2+进入水相得以再生．
（7）步骤Ⅳ，若电解0.1mol CuSO4溶液，生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）．
方式一：一种含铜的矿石（硅孔雀石矿粉），含铜形态为CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O（含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质）．以这种矿石为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3•2H2O发生反应的化学方程式CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H4SiO4+H2O；
（2）步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是A
A．CuOB．MgO C．FeCO3D NH3•H2O
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
| 氢氧化物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
（4）滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到CuSO4•5H2O晶体．某同学认为上述操作会伴有硫酸铝晶体的析出．请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，Al2（SO4）3饱和溶液中C（Al3+）=2.25mol•L-1，Ksp[Al（OH）3]=3.2×10-34）错误（填“正确”或“错误”）．
方式二：以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ．采用如图装置进行电化学浸出实验，将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解．在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂．Ⅲ．一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：
2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相）分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生．
Ⅳ．电解硫酸铜溶液制得金属铜．
（5）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是Fe2+-e-=Fe3+（用电极反应式表示）．
（6）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是增大H+浓度，使平衡2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相）逆向移动，Cu2+进入水相得以再生．
（7）步骤Ⅳ，若电解0.1mol CuSO4溶液，生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）．