题目内容
【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | ||
铝 | X | 硫 | Z |
请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为_______________。
（2）表中元素原子半径最大的非金属是(元素符号)_______________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_______________；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）碳与镁形成的1 mol 化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1。Q的化学式为_____________________。
（5）向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为 。
（6）将SO2通入稀硝酸中，反应的离子方程式为 。
【答案】（1）第三周期第ⅦA族（2分）（2）Si（2分）
（3）ac（2分）（4）Mg2C3（2分）
（5）Al3＋＋3NH3·H2O=3NH4＋＋Al(OH)3↓（3分）
（6）3SO2＋2NO3－＋2H2O=3SO42－＋4H＋＋2NO↑（3分）
【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置可判断X是Si，Y是O，Z是Cl。
（1） 氯元素的原子序数为17，在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族。
（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则表中元素原子半径最大的是Si。
（3）a.氧气与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明有S生成，因此氧元素的非金属性强于S，a正确；b.氧化性强弱与得到电子的多少没有关系，只与得到电子的难易程度有关系，b错误；c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明前者的稳定性强，因此相应元素的非金属性强，c正确；答案选ac。
（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，则碳氢原子数之比为
，1 mol 化合物Q与水反应，生成2mol Mg(OH)2和1 mol烃，则反应的化学方程式为为Q+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑，所以Q的化学式为Mg2C3。
（5） 氢氧化铝不能溶于弱碱氨水中，则向氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=3NH4＋＋Al(OH)3↓。
（6）硝酸具有强氧化性，则将SO2通入稀硝酸中反应的离子方程式为3SO2＋2NO3－＋2H2O=3SO42－＋4H＋＋2NO↑。
【题目】下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 |
2 | C | N | O | |||||
3 | Na | Mg | Si | S | Cl | Ar | ||
4 | Ca |
（1）化学性质最不活泼的元素是 （填元素名称）；
（2）N原子结构示意图为 ；Ca的最外层电子数为 ．
（3）第
（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是 ；
（5）第2周期中气态氢化物最稳定的是 ；（填化学式）；
（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，晶体硅的主要用途是 （写出一种）．
（7）海洋是大自然赐予人类的宝物．从中可以提取的第一大类物质是 该物质的焰色反应为 色，它暴露在空气中易潮解是因为还含有 ．
（8）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是 ．
