Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4 NA

B．1 mol羟基中电子数为10 NA

C．在反应KIO3 + 6 HI = KI + 3 I2 + 3 H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

D．常温下，1 L 0.1 mol·L-1 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．先不能根据计算n(C2H4)为1mol，因为不是标准状况下，常温常压下应根据计算n(C2H4)为小于1mol，再根据分子结构关系式C2H4 ～ 4 C-H键中共价键与分子的系数之比等于n之比可知，C-H键小于4 mol，A错误；B．由物质组成关系式-OH ～ (8+1)e－中电子与羟基的系数之比等于n之比可知，所含电子为9mol，B错误；C．由归中反应中元素化合价归中不交叉可得关系式：KIO3 + 6 HI = KI + 3 I2 + 3 H2O ～ 5 e－，其中转移电子与I2的系数之比等于n之比可知，转移电子为5mol，C错误；D．先由cV可知，n(NH4NO3)为0.1mol，再由溶剂不含氮、溶质组成关系式NH4NO3 ～ 2 N可知，所含N为0.2mol，D正确。答案选D。