题目内容
【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式:O2+4e-+2H2O=4OH-
D.用铁作电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
【答案】C
【解析】
试题分析:A、先由题意可设Ba(OH)2的系数为1,由此确定反应式为Ba(OH)2 + 2NaHSO4 = BaSO4↓ + 2H2O + Na2SO4,再将易溶且完全电离的化合物拆写成离子后可得:2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O,A错误;B、氯气是氧化剂,由于其量少,只能优先氧化还原性较强的Fe2+,而Br-则不参加反应,即2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-,B错误;C、钢铁发生吸氧腐蚀时,碳作正极,属于惰性电极,且酸性较弱情况下,只能是空气中的氧气在正极上发生降、得、还原反应,即O 2 + 4 e- + 2 H2O = 4 OH-,C错误;D、铁作阳极时,该极反应物不是Cl-,而是Fe-2e-=Fe2+,阴极反应物仍是水,其电离出的氢离子被还原为氢气,而氢氧根离子则与阳极产物反应生成氢氧化亚铁,进而被氧化为氢氧化铁,D错误;答案选C。
【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | ||
铝 | X | 硫 | Z |
请回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置为_______________。
(2)表中元素原子半径最大的非金属是(元素符号)_______________。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_______________;
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)碳与镁形成的1 mol 化合物Q与水反应,生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:1。Q的化学式为_____________________。
(5)向氯化铝溶液中加入过量氨水,离子方程式为 。
(6)将SO2通入稀硝酸中,反应的离子方程式为 。