题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 |
2 | C | N | O | |||||
3 | Na | Mg | Si | S | Cl | Ar | ||
4 | Ca |
（1）化学性质最不活泼的元素是 （填元素名称）；
（2）N原子结构示意图为 ；Ca的最外层电子数为 ．
（3）第
（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是 ；
（5）第2周期中气态氢化物最稳定的是 ；（填化学式）；
（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，晶体硅的主要用途是 （写出一种）．
（7）海洋是大自然赐予人类的宝物．从中可以提取的第一大类物质是 该物质的焰色反应为 色，它暴露在空气中易潮解是因为还含有 ．
（8）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是 ．
【答案】（1）氩（2）
；2（3）HClO4（4）O＜N＜C（5）H2O（6）集成电路、半导体等；硅是良好的半导体材料；（7）NaCl；黄；MgCl2（8）NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
【解析】解：（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：氩；
（2）N原子质子数为7，核外电子数为7，有2个电子层，各层电子数为2、5，原子结构示意图为；Ca处于第四周期ⅡA族，最外层电子数为2，故答案为：；2；
（3）同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故酸性最强的为HClO4，故答案为：HClO4；
（4）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径O＜N＜C，故答案为：O＜N＜C；
（5）同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强，上述元素氢化物中H2O最稳定，故答案为：H2O；
（6）晶体硅的主要用途是：集成电路、半导体等，故答案为：集成电路、半导体等；
硅是良好的半导体材料；
（7）从海水中可以提取的第一大类物质是NaCl，该物质的焰色反应为黄色，它暴露在空气中易潮解是因为还含有MgCl2，
故答案为：NaCl；黄；MgCl2；
（8）Na、Al最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，
故答案为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | ||
铝 | X | 硫 | Z |
请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为_______________。
（2）表中元素原子半径最大的非金属是(元素符号)_______________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_______________；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）碳与镁形成的1 mol 化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1。Q的化学式为_____________________。
（5）向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为 。
（6）将SO2通入稀硝酸中，反应的离子方程式为 。
