题目内容
12．下列化学用语正确的是（ ）| A． |  --甲基的电子式 | B． | 甲烷的结构式：CH4 | ||
| C． | CH3-CH=CH-CH3的键线式： | D． | 苯的分子式： |
分析 A．甲基中含有3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子；
B．用短线代替所有共用电子对为结构式，CH4为甲烷的分子式或结构简式；
C．将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有1个碳原子，称为键线式，据此判断该有机物的键线式；
D．分子式只表示分子中各原子组成，为苯的结构简式．
解答 解：A．甲基中含有3个碳氢共用电子对，碳原子的最外层为7个电子，甲基的电子式为：
，故A正确；
B．CH4为甲烷的分子式、结构简式，甲烷正确的结构式为：
，故B错误；
C．CH3-CH=CH-CH3为2-丁烯，其键线式为：
，故C正确；
D．
为苯的结构简式，苯的分子式为C6H6，故D错误；
故选AC．
点评 本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，涉及结构式、电子式、键线式、结构简式与分子式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答根据，试题培养了学生的规范答题能力．
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2．某种烃与H2 1：1加成后的产物是
则该烃的结构式可能有则该烯烃的结构（ ）
则该烃的结构式可能有则该烯烃的结构（ ）| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
3．
为研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
（1）实验①的目的是验证其他条件相同时，温度对化学反应速率的影响，实验中滴加FeCl3溶液的目的是催化剂，加快化学反应速率．
（2）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是③（填序号）．
①加热5%H2O2溶液 ②分别加入5mL5%H2O2③加入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液
（3）某同学在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是C．
为研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．| 编号 | 操作 | 实验现象 |
| ① | 分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中 | 试管A中不再产生气泡 试管B中产生的气泡量增大 |
| ② | 另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液 | 试管A、B中均未见气泡产生 |
（2）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是③（填序号）．
①加热5%H2O2溶液 ②分别加入5mL5%H2O2③加入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液
（3）某同学在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是C．
7．将一定量的N2和H2投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下：
根据以上相关数据回答问题：
（1）用H2表示该反应2s内的平均反应速率为0.6 mol•L-1•s-1．
（2）不能（填“能”或“不能”）确认该反应2s末已达化学平衡状态．
| N2（mol•L-1） | H2（mol•L-1） | NH3（mol•L-1） | |
| 起始时 | 3 | 3 | 0 |
| 2s末 | 2.6 | 1.8 | 0.8 |
（1）用H2表示该反应2s内的平均反应速率为0.6 mol•L-1•s-1．
（2）不能（填“能”或“不能”）确认该反应2s末已达化学平衡状态．
，它的单质能（填能或不能）与氢氧化钠溶液反应．
4．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| B． | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 | |
| C． | 分子中只有共价键的物质一定是共价化合物 | |
| D． | 非金属元素不能组成离子化合物 |
1．已知可逆反应2SO2+O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3是放热反应，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2 mol SO2与1 mol O2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率 | |
| B． | 2 mol SO2与1 mol O2不能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率 | |
| C． | 2 mol SO2与1 mol O2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率 | |
| D． | 2 mol SO2与1 mol O2不能完全反应生成2 mol SO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率 |
2．
白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ、P-O b kJ、P=O c kJ、O=O d kJ．根据下图所示的分子结构和有关数据估算1mol P4发生该反应放出的热量是（ ）
白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ、P-O b kJ、P=O c kJ、O=O d kJ．根据下图所示的分子结构和有关数据估算1mol P4发生该反应放出的热量是（ ）| A． | （6a+5d-4c-12b） kJ | B． | （4c+12b-6a-5d） kJ | C． | （4c+12b-4a-5d） kJ | D． | （5a+5d-4c-12b） kJ |