题目内容

1．已知可逆反应2SO2+O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3是放热反应，下列说法正确的是（　　）
A．2 mol SO2与1 mol O2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率
B．2 mol SO2与1 mol O2不能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率
C．2 mol SO2与1 mol O2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率
D．2 mol SO2与1 mol O2不能完全反应生成2 mol SO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率

分析 可逆反应的特点是反应不能进行彻底，温度升高，会导致化学反应的速率加快，据此分析．

解答 解：反应2SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3是可逆的，所以2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度，可以加快所有反应的化学反应速率．
故选B．

点评 本题考查学生可逆反应的特点以及温度对化学反应速率的影响知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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11．下列原子中半径最小的是（　　）
A．NaB．MgC．AlD．Cl
12．下列化学用语正确的是（　　）
A．--甲基的电子式B．甲烷的结构式：CH4
C．CH3-CH=CH-CH3的键线式：D．苯的分子式：
9．下列物质中不属于醇类的是（　　）
A．C3H7OHB．C．CH2OHCHOHCH2OHD．
16．下列分子式只能表示一种物质的是（　　）
A．C3H7ClB．C3H6C．C3H8D．C2H6O
6．下列材料都具有一定的特殊性能，其中是由长周期的主族元素和副族元素形成的是（　　）
A．透明陶瓷材料硒化锌B．SO2和O2反应的催化剂五氧化二钒
C．半导体材料砷化镓D．吸氢材料镧镍合金
13．某元素的一种同位素的原子AZX，与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含中子的物质的量是（　　）
A．$\frac{a}{A}$（A-Z+m）molB．$\frac{a}{A}$（A-Z）molC．$\frac{a}{A+m}$（A-Z）molD．$\frac{a}{A+m}$（A-Z+m）mol
10．根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（ K2FeO4 ）．据此回答问题：

（l）加入试剂a （从下列试剂中选择），发生反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
A．浓硫酸       B．硫酸铁溶液        C．氯水      D．H2O2和稀硫酸
（2）加入试剂a反应后，溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，欲测定溶液Z中Fe2+的浓度，需要用容量瓶（填仪器名称）配制一定浓度的KMnO4标准溶液，在滴定时高锰酸钾标准溶液加入到酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
（3）金属铜与人体分泌物中的盐酸以及体内的空气反应可生成超氧酸：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法不正确的是C（填写序号字母）
A．氧化剂是O2                 B．NaO2的水溶液显碱性
C．氧化产物是HO2             D．1mol Cu参加反应有1mol 电子发生转移
（4）K2FeO4在水溶液中存在反应：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B溶液（填序号字母）．
A．H2O    B．CH3COONa、异丙醇    C．NH4Cl、异丙醇  D．Fe （NO3）3、异丙醇K2FeO4与FeCl3相比，处理水的效果更好的是K2FeO4，理由是高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，在净水的同时还能杀菌消毒
（5）写出硫酸铁生成高铁酸钾溶液的离子方程式2Fe3++3Cl2+16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O．
11．①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．（填序号）
化学键没有被破坏的是①②；仅发生离子键破坏的是③④；
仅发生共价键破坏的是⑤；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥．

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