题目内容
【题目】已知某气体反应的平衡常数可表示为K=
，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式____。
（2）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH(g） | CH3OCH3(g） | H2O(g） |
浓度/（molL-1） | 0.54 | 0.68 | 0.68 |
①此时温度400℃，则某时刻υ正____υ逆（填＜、＞或＝，下同）。
②若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中___点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率υB_____υD，理由是____。
（3）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是___。
a．升高温度 b．加入催化剂 c．压缩容器的体积 d．增加水蒸气的浓度 e．及时分离出产物
【答案】2CH3OH
CH3OCH3+H2O > A < 温度升高，化学反应速率加快 ae
【解析】
（1）化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，则该反应的反应物为甲醇，生成物为二甲醚和水；
（2）①温度400℃时，某时刻浓度商Qc小于平衡常数，，则平衡向正反应方向移动；
②平衡向正反应方向移动，甲醇的百分含量大于平衡时的含量；温度越高反应速率越大；
（3）依据化学平衡移动原理分析判断。
（1）由平衡常数可表示为K=
可知，该反应的反应物为甲醇，生成物为二甲醚和水，则反应的化学方程式为2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g），故答案为：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；
（2）①温度400℃时，某时刻浓度商Qc==
=1.55＜32，则平衡向正反应方向移动，v正＞v逆，故答案为：>；
②由①可知平衡向正反应方向移动，所以甲醇的百分含量大于平衡时的含量，此时反应点应在A点；根据影响化学反应速率的因素，温度越高反应速率越大，D点温度高于B点，所以D点对应的正反应速率也大于B点，故答案为：A；＜；温度升高，化学反应速率加快；
（3）a、正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，甲醇的平衡浓度减小，转化率增大，故正确；
b、加入催化剂，平衡不移动，甲醇的转化率不变，故错误；
c、该反应为气体体积不变的反应，压缩容器体积，压强增大，平衡不移动，甲醇的转化率不变，故错误；
d、增加水蒸气浓度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的转化率减小，故错误；
e、及时分离产物，平衡向正反应方向移动，甲醇的转化率增大，故正确；
ae正确，故答案为：ae。
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【题目】电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。根据该表，回答下列问题：
化学式 | HF | CH3COOH | H2SO3 | H2CO3 | H2S |
电离平衡 常数（Ka） | 4.0×10-4 | 1.8×10-5 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 |
(1)同浓度的F－、CO32-、CH3COO-、HS-结合H＋的能力最强的为__________
(2)溶液中不可能大量共存的离子组是__________
a．HS-、SO32- b．HF、CH3COO- c．HS-、HCO3- d. HSO3-、HCO3-
(3)Na2CO3溶液通入过量H2S的离子方程式是：_____。
(4)OH－浓度相同的等体积的两份溶液HCl（A）和 CH3COOH（E），分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_______(填写序号)。
①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌的物质的量A＝E ④反应过程的平均速率E>A
⑤A溶液里有锌剩余 ⑥E溶液里有锌剩余
(5)向 0.l molL-1 CH3COOH溶液中滴加 NaOH 溶液至c(CH3COOH) : c(CH3COO-) =2 : 36，此时溶液pH = __________。