Question

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）

• A、已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，c（Na⁺）-c（F^-）＜c（K⁺）-c（CH₃COO^-）
• B、0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则a+1＞b
• C、相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c（H⁺）：①＞②＞③
• D、氨水与（NH₄）₂SO₄溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH₄⁺）：C（SO₄^2-）=1：1

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．同一温度下，浓度不同的醋酸溶液中，醋酸的浓度越大其电离程度越小；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，pH相等的不同酸，其抑制水电离程度相等；
D．常温下，pH=7的混合溶液中c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答： 解：A．pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中c（OH^-）、c（H⁺）浓度分别相等，根据电荷守恒得c（OH^-）+c（F^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）、c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（K⁺）+c（H⁺）、则c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（F^-）=c（K⁺）-c（CH₃COO^-），故A错误；
B．同一温度下，浓度不同的醋酸溶液中，醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以0.1mol/L的醋酸电离程度小于0.01mol/L的醋酸，如果二者电离程度相等，则b=a+1，但稀醋酸的电离程度大于浓醋酸，则b＜a+1，故B正确；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，pH相等的不同酸，其抑制水电离程度相等，所以这三种物质 溶液中水电离出c（H⁺）：①＞②=③，故C错误；
D．常温下，pH=7的混合溶液中c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），所以c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）=2：1，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离及盐类水解，根据溶液酸碱性结合守恒思想解答，注意B中醋酸电离程度与酸浓度的关系、C中酸抑制水电离程度与电解质强弱无关，这些为易错点．