题目内容
向含0.28mol Na2CO3的溶液中逐滴加入一定量的稀盐酸，充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是（ ）
| A、剩0.08mol Na2CO3，得0.40mol NaCl |
| B、得0.40mol NaCl和0.16mol NaHCO3 |
| C、剩0.12mol HCl，得0.28mol NaCl和0.28mol NaHCO3 |
| D、得0.12mol NaCl和0.16mol NaHCO3 |
考点：钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：Na2CO3与稀盐酸反应要分步进行，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl…①NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O…②，判断溶质的成分，根据钠守恒，判断产物的物质的量．
解答：
解：Na2CO3与稀盐酸反应要分布进行，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl…NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以溶质的成分可能为：
①Na2CO3、NaHCO3、NaCl
②NaHCO3、NaCl
③NaCl、HCl
则A、C错误；
又根据质量守恒可知，0.28mol是Na2CO3，那Na+是0.56mol，B中的钠离子的摩尔数之和刚好为0.56mol，故B正确；而D中的钠离子的摩尔数之和为0.28mol，故D错误．
故选B．
①Na2CO3、NaHCO3、NaCl
②NaHCO3、NaCl
③NaCl、HCl
则A、C错误；
又根据质量守恒可知，0.28mol是Na2CO3，那Na+是0.56mol，B中的钠离子的摩尔数之和刚好为0.56mol，故B正确；而D中的钠离子的摩尔数之和为0.28mol，故D错误．
故选B．
点评：本题主要考查了Na2CO3与稀盐酸反应产物的判断以及产物量的确定，侧重于生分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意从守恒的角度解答该题，难度不大．
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（ ）
A、25℃时，若0.1mol/L氨水溶液中
| ||
B、25℃时，将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，保持温度不变，稀释过程中
| ||
| C、0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3） | ||
| D、浓度均为0.1mol/L的氨水溶液和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则所得溶液中：c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
下列属于吸热反应的是（ ）
| A、CaO+H2O═Ca（OH）2 | ||||
B、C+H2O
| ||||
| C、NaOH+HCl═NaCl+H2O | ||||
D、2Mg+CO2
|
将a mol小苏打和b mol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1mol，下列说法一定正确的是（ ）
| A、b=2 |
| B、反应中转移的电子数一定为2NA |
| C、容器中一定没有残余的CO2和水蒸气 |
| D、a：b≥1 |
化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（ ）
| A、绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染 |
| B、处理废水时加人明矶作为消毒剂可以除去水中的杂质 |
| C、某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的C02 |
| D、PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧 |
取a g某铁的氧化物R溶于足量稀盐酸，加水稀释至200mL，取20mL所得溶液，向其中滴加新制氯水，将其中的铁元素全部氧化为Fe3+，再向溶液中加入NaOH溶液使其完全沉淀，所得沉淀经过滤、洗涤，并将沉淀灼烧至质量不再变化，称量得b g固体，则（ ）
| A、若a：b=10：3，则R的化学式为Fe2O3 | ||
| B、若a：b=29：3，则R的化学式为Fe3O4 | ||
| C、若a：b=9：32，则R的化学式为FeO | ||
D、实验过程中被还原的Cl2为
|
将一定量的Fe2（SO4）3与（NH4）2Fe（SO4）2的混合物溶于水，配成2L溶液其中c（NH4+）=1mol/L，c（SO42-）=3mol/L，向此溶液中投入过量的铁粉后亚铁离子的浓度为（忽略水解）（ ）
| A、1.5mol/L |
| B、2mol/L |
| C、2.5mol/L |
| D、3mol/L |