Question

【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：

其中第①步中存在平衡：2CrO42- (黄色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是（ ）

A. 对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成

B. 第①步当2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)时，达到了平衡状态

C. 第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4

D. 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH应调至9

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．加入适量稀硫酸后，氢离子浓度增大，平衡右移，溶液变橙色，有利于Cr2O72-的生成，故A错误。

B．2υ（Cr2O72-）=υ（CrO42-）没有指明是正反应速率还是逆反应速率，它们相等不能判断达到平衡，故B错误。

C．Cr2O72-被还原成Cr3+，1 mol Cr2O72-得到6 mol电子，需要6 mol FeSO4，故还原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4，故C正确。

D．Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32= c3(OH-)c(Cr3+)，当c(Cr3+)降至10-5 mol/L，c(OH-)=10-9 mol/L，pH=5，故D错误。本题选C。