题目内容
【题目】(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是___________，离子方程式为________________。
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是________，离子方程式为___________。
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用________方法，化学方程式为_____________。
(4)除去铁粉中混有铝粉的试剂是___________，离子方程式为_________________________。
【答案】盐酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O 盐酸 HCO3-+H+=CO2↑+H2O 加热 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O 氢氧化钠溶液 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
【解析】
(1) KCl与盐酸不反应， K2CO3与盐酸反应放出二氧化碳气体；
(2) NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水；
(3) NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水；
(4)铁粉与氢氧化钠溶液不反应、铝粉与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
(1) KCl与盐酸不反应， K2CO3与盐酸反应放出二氧化碳气体，所以用盐酸鉴别KCl溶液和K2CO3，反应的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
(2) NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，用盐酸除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质，反应的离子方程式是HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
(3) NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，加热可以除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质，反应方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
(4)铁粉与氢氧化钠溶液不反应、铝粉与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，用氢氧化钠溶液除去铁粉中混有的铝粉，反应的离子方程式是2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑；
【题目】呋喃甲酸俗称糠酸，广泛应用于塑料工业、食品行业、涂料、医药、香料等。用呋喃甲醛制备呋喃甲酸和副产品呋喃甲醇的原理为：
反应1：
+NaOH
△H＜0
反应2：
+HCl
+HCl
某研究性学习小组利用上图装置制备呋喃甲酸的实验流程如下：
已知：①乙醚（
）沸点34.6℃，其蒸气有毒，可使人失去知觉。
②主要试剂相关物理性质如下：
试剂 | 相对分子质量 | 密度/ | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
呋喃甲醛 | 96 | 1.16 |
| 161.7 | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚。 |
呋喃甲醇 | 98 | 1.13 |
| 171.0 | 溶于水，可混溶于乙醇、乙醚。 |
呋喃甲酸 | 112 | - | 129.5 | 231.0 | 微溶于冷水，在热水中溶解度较大，易溶于乙醇、乙醚。 |
请回答下列问题：
（1）“控温回流”时需控制反应温度8~12℃，应采取的控温方式是________，三颈烧瓶中所加入的
溶液应如何预处理________，滴加呋喃甲醛时需________。
（2）在“控温回流”时充分搅拌才能获得较高产率。其原因是________。
（3）“操作1”的名称为________，所用到的玻璃仪器主要有________，“操作2”主要包括________、________。
（4）“蒸馏”时，用下图________（填字母标号）装置更好，与另一装置相比，该装置的优点有①________；②________。
（5）呋喃甲酸粗品精制所采用的方法是________，最终得到精产品9.86g，呋喃甲酸的产率为________。
