题目内容
【题目】某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请据如下实验方案回答问题。
（1）操作1的名称是_________；
（2）反应①中加入略过量的A物质的目的是_________________________；判断A已过量的实验操作方法是________________________。
（3）写出反应②的化学方程式：______________________________。如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度_________（填“有”或“没有”）影响。
（4）实验时称取样品的质量为185.0g，经过操作1后，测得沉淀（不溶于水）的质量为50.0g，则样品中NaCl的质量分数是_________。
【答案】过滤 保证钙离子沉淀完全 静置后取少量上层清液，滴加适量的稀盐酸，若有气体生成，则说明碳酸钠已过量 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 没有 70%
【解析】
流程固体混合物加水溶解，加入过量的碳酸钠，发生反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，过滤除去碳酸钙，滤液中加入过量盐酸，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，将溶液进行蒸发结晶得到氯化钠。
（1）根据分离固体和液体的操作进行，可知采用过滤操作；
答案：过滤
（2）除去钙离子加入过量碳酸钠，检验过量的碳酸根钠，可以静置后取少量上层清液，滴加适量的稀盐酸，若有气体生成，则说明碳酸钠已过量；
答案：保证钙离子沉淀完全 静置后取少量上层清液，滴加适量的稀盐酸，若有气体生成，则说明碳酸钠已过量
（3）滤液中加入过量盐酸，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，在蒸发结晶过程中利用盐酸挥发的挥发性除掉过量盐酸，对所得到的氯化钠的纯度没有影响；
答案：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 没有
（4）设碳酸钠质量为xg；
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
111g 100g
xg 50.0g
根据
=
得x=55.5g，样品中NaCl的质量分数为
=70%；
答案：70%
