同一主族的两种元素的原子序数之差不可能的是A．16B．26 C．36D．46 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

同一主族的两种元素的原子序数之差不可能的是

A．16

B．26

C．36

D．46

解析试题分析：A、如0族中第一周期与第三周期元素相差16，故A不选；B、如ⅣA等第二周期与第四周期元素相差26，故B不选；C、如零族等第三周期与第五周期元素相差36，故C不选；D、2、8、18、32的组合不能得到46，则同主族原子序数之差不可能是46，故D选；故选D。
考点：考查元素周期表的结构及应用

练习册系列答案

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Ⅰ：某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H₂O，请回答下列问题：
（1）若A、C、D均是铁的化合物，B是稀硫酸，则A与B反应的化学方程式为
（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为       。
（3）若A为淡黄色固体，C为无色的气体，则该反应的离子方程式为                  。
Ⅱ：某些化学反应可表示为：A+NaOH+H₂O→C+D。请回答下列问题：
（1）若A为金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的离子方程式_____________________
（2）若A为非金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的化学反应方程式

甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素组成的纯净物，其中X为单质。上述物质转化关   系如下图所示（某些产物略去）。

请回答下列问题：
（1）若丁是一元强酸，甲→丁是工业生产丁的主要途径。
①写出反应I的化学方程式：                          。
②常温下，1 mol丙发生反应III放出46kJ热量，该反应的热化学方程式为：                  。
③在常温下，向V₁L pH= 11的甲溶液中加入V₂L pH=3的盐酸，若反应后溶液的pH<7，则V₁和V₂的关系为V₁              V₂（选填“＞”、“＜”或“＝”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是：                                  （写一种即可）。
（2）若丁是二元弱酸，丙是温室气体。
在容积为2L的容积固定的密闭容器中，将乙(g)和H₂O(g)按下表用量分别进行反应：乙(g)+H₂O(g) 丙(g) + H₂(g)，得到如下数据：

①该反应的正反应为        （填“吸热”或“放热”）反应。
②900℃时，上述反应按如下起始量分别加入该容器：

则此时反应的v（正）        v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是                          。

氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。为生成氮化硅膜，可以用NH₃和SiH₄（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜：
3 SiH₄+4NH₃Si₃N₄+12H₂
（1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：
反应原理：4NH₄Cl+Mg₂Si4NH₃↑+SiH₄↑+2MgCl₂（△H < 0）

①NH₄Cl的化学键类型有____________，SiH₄电子式为_______________。
②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是________________________。
③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式_______，实验室可利用如图所示装置完成该反应。

在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是_____________。
（2）三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈?nH₂O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H₂SiO₃还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。将0.184 g三硅酸镁加到50 mL 0.1 mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg₂Si₃O₈?nH₂O的n值为_________。（注：Mg₂Si₃O₈的摩尔质量为260 g/mol）

下列有关物质性质的比较正确的是
①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S²^－＞Se²^－＞Br^－＞Cl^－
⑥酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

下列有关叙述正确的是（）

B．H₂O比H₂S稳定，H—S键比H—O键更难断裂

C．Na₂O晶体中存在离子键，是离子化合物

D．Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子个数比为1：1

下列结论正确的是   （   ）
①粒子半径：K＞Cl＞S              ②氢化物稳定性：HF＞H₂S＞PH₃；
③离子还原性：S²^－＞Cl^－＞Br^－＞I^－    ④单质氧化性：Cl₂＞S＞Si；
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO 　           ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂

下列元素中，非金属性最强的是

下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )

A．原子半径：Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：W > R

C．WX₃和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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