下列有关叙述正确的是A．O和O中子数相同.质子数不同.互为同位素 B．H2O比H2S稳定.H-S键比H-O键更难断裂 C．Na2O晶体中存在离子键.是离子化合物 D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关叙述正确的是（）

A．

O和

O中子数相同，质子数不同，互为同位素

B．H₂O比H₂S稳定，H—S键比H—O键更难断裂

C．Na₂O晶体中存在离子键，是离子化合物

D．Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子个数比为1：1

解析试题分析：A、O和O中子数不相同，质子数协调，互为同位素，A错误；B、H₂O比H₂S稳定，H—S键比H—O键更易断裂，B错误；C、Na₂O晶体中存在离子键，是离子化合物，C正确；D、Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子个数比为2：1，D错误，答案选C。
考点：考查同位素、氢化物稳定性以及；离子化合物结构的有关判断

练习册系列答案

暑假乐园星球地图出版社系列答案

名校秘题全程导练系列答案

千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案

新锐图书假期园地暑假作业中原农民出版社系列答案

相关题目

某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A与NH₃反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na₂CO₃反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为           ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为        。
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因                                。
（3）气体A与NH₃反应的化学方程式为               ，该反应体现气体A具有      性。
（4）试写出制取气体A的化学方程式为                          。
（5）设计实验探究离子晶体C的成分为                               。

X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大，化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13，工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答以下问题：

（1）Q的原子结构示意图为                   。
（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为            （用元素符号表示）。在甲溶液中通入足量YZ₂气体，所得溶液呈碱性，原因是                                        （用离子方程式和必要的文字说明）。
（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。
①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为：
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q     W（填“＞”、“＜”) ；下列表述中证明这一事实的是           。
a.Q的单质的熔点比W单质低
b.Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
c. W的原子序数大

喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。

（1）图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中能形成喷泉的是
A. SO₂和H₂O                   B. CO₂和NaOH溶液
C. Cl₂和H₂O                    D. NO和H₂O
（2）在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是
A. Cu与稀硫酸     B. Cu与稀硝酸      C. Al与浓硝酸     D. Fe与浓硝酸
（3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是     上部烧瓶内气体压强；图Ⅱ是      下部锥形瓶内气体压强（均填“增大”或“减小”）。
（4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置。
① 如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为                                                                    。
②在①操作的基础上，若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是       。

同一主族的两种元素的原子序数之差不可能的是

W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D．WY₂分子中δ键与π键的数目之比是2:1

下列各组物质的关系描述正确的是
A．³⁵Cl与³⁷Cl属同素异形体 B．¹²C、¹³C、¹⁴C是同种核素
C．O₂与O₃属同位素 D．H₂O与D₂O化学性质相同

某元素最高价含氧酸的化学式是H₂RO₄，该元素的气态氢化物化学式可表示为

A．HR

B．H₂R

C．RH₃

D．不能确定

下列叙述正确的是（）
A．通常，同周期元素的第一电离能ⅦA族的元素最大
B．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等
C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大
D．在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小

试题分类