Question

在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺，为了除去Fe²⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调节溶液的pH＝4，过滤、蒸发、结晶即可。下列说法正确的是

A．由题目可知，Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中

B．可用浓硫酸代替H2O2

C．未加H2O2前的硫酸铜溶液pH < 4

D．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或氨水

Answer 1

AC

试题分析：题中过氧化氢的作用是氧化Fe²⁺为Fe³⁺，再调节pH=4使Fe³⁺沉淀而Cu²⁺不沉淀，由此可知当pH=4时Cu²⁺不沉淀，A正确；过氧化氢是绿色氧化剂，使用浓硫酸作氧化剂产生污染物二氧化硫，B错误；溶液中Fe³⁺、Cu²⁺水解，溶液呈酸性，pH<4，C正确；调节pH=4可使用氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜或碱式碳酸铜，不能用氨水，避免引入NH₄⁺，D错误。
点评：除去Cu²⁺中Fe³⁺的原理是利用Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺，加入氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜或碱式碳酸铜与H⁺反应，c(H⁺)减小，平衡向右移动，Fe(OH)₃浓度增大形成沉淀而除去。