题目内容
【题目】薄荷油中含有少量a—非兰烃,其相对分子质量为 136。根据如下转化,回答相关问题。
已知:Ⅰ. +RCOOH
Ⅱ. +CO2
Ⅲ.2CH3COOH
(1)a—非兰烃的结构简式为______。
(2)B 中含有的官能团名称为______,C→D 的反应类型为______。
(3)C→H 的反应方程式为______。
(4)写出符合下列条件 A 的同分异构体______(写三种即可)。
①含有 4 个—CH3②1mol 此同分异构体在碱性条件下水解需 2mol NaOH。
(5)以为原料合成
______。(用流程图表示,其他无机试剂任选)
【答案】 羰基、羧基 取代反应 2CH3CHOHCOOH
2H2O+
(CH3)3COOCCOOCH3、CH3OOCC(CH3)2COOCH3 、CH3OOCC(CH3)2OOCCH3、CH3COOC(CH3)2OOCCH3
【解析】
a—非兰烃的相对分子质量为136,其和氢气发生加成反应生成,二者相对分子质量相差4,则a—非兰烃中含有两个碳碳双键;a—非兰烃发生已知信息中的氧化反应得到A和B,由A脱水后产物的结构简式可知,A为
,则可推出a—非兰烃为
,所以B为
;B与氢气发生加成反应生成C,则C为
,C与HBr发生取代反应生成D,D为
,D在碱的醇溶液、加热条件下发生消去反应、再酸化得到E,E为CH2=CHCOOH,E与甲醇发生酯化反应得到F,F为CH2=CHCOOCH3,F发生加聚反应得到G,G为
;由H的分子式可知,2分子的有机物C发生酯化反应形成环酯,则H为
。
(1)a—非兰烃的结构简式为;
(2) B为,BC→D是羟基被卤素原子取代的反应,反应类型为取代反应;
(3)C→H 是形成环酯的过程,反应方程式为2CH3CHOHCOOH 2H2O+
;
(4)A为,其同分异构体含有4个—CH3,1mol此同分异构体在碱性条件下水解需2molNaOH,含有2个酯基,可能的结构简式为:(CH3)3COOCCOOCH3、CH3OOCC(CH3)2COOCH3 、CH3OOCC(CH3)2OOCCH3、CH3COOC(CH3)2OOCCH3;
(5)根据已知信息结合逆推法可知合成路线为:
。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为77℃,在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2,部分装置如图所示,(已知SCl2的沸点为50℃),回答以下问题:
(1)下列四种制备SO2的方案中最佳选择是__。
方案 | A | B | C | D |
发生装置 | ||||
所选试剂 | 70%H2SO4+K2SO3 | 18.4mol/LH2SO4+Cu | 4mol/LHNO3+Na2SO3 | NaHSO3固体 |
(2)以MnO2和浓盐酸为原料制备Cl2的离子方程式为__。
(3)仪器f的作用是__。
(4)d的虚线框内隐含两个装置,按气流方向顺序这两个装置的药品分别是__。
(5)实验结束后,将三颈烧瓶混合物中产品分离出来的方法是__。
(6)若用SOCl2作FeCl3·6H2O的脱水剂,设计实验证明脱水时发生了氧化还原反应。取少量FeCl3·6H2O于试管中,加入过量SOCl2,振荡,往试管中加水溶解,滴加__或__溶液,证明脱水过程发生了氧化还原反应。
【题目】酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如表所示:
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解,铁变为________,加碱调节pH为________时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,即可认为该离子沉淀完全);继续加碱至pH为________时,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1 mol·L-1)。若上述过程不加H2O2后果是______________,原因是________。
【题目】A、B、C、D、E是元素周期表中五种常见元素,其原子序数依次增大。详细信息见表:
① | A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 |
② | B的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一 |
③ | C的某一种单质是空气的主要成分之一 |
④ | D的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态 |
⑤ | E能形成红色的E2O和黑色的EO两种氧化物 |
请回答下列问题:
(1)D的价电子排布式可表示为__。
(2)BC3-的空间构型为__(用文字描述)。
(3)根据等电子原理,AC分子的结构式为__。
(4)1molAC2中σ键、π键数目之比为__。
(5)A、B、C的第一电离能由大到小顺序为__。
(6)E为__堆积金属,已知E原子的半径为acm,阿伏加德罗常数的值为NA,则E晶体的密度是__g·cm-3。(列出算式即可)。
(7)E晶胞结构如图所示,E晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为__;E2S为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个S原子,其余S原子位于面心和顶点,则该晶胞中有__个E原子。
(8)将E单质的粉末加入NH3的浓溶液中,通入O2,充分反应后溶液呈深蓝色,写出该反应的离子方程式__。