题目内容

20．某元素质量数51，中子数27，其基态原子未成对电子数为（　　）
A．3B．4C．5D．6

分析 质量数51，中子数27，则该元素原子的质子数为51-27=24，根据核外电子排布规律书写基态原子的电子排布式，据此判断．

解答 解：质量数51，中子数27，则该元素原子的质子数为51-27=24，
故该元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，
3d能级具有5个轨道，5个电子优先分别占据1个轨道，且自旋方法相同，故有6个成对电子，
故选D．

点评 本题考查核外电子排布规律等，难度不大，理解核外电子排布规律，注意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态．

练习册系列答案
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10．下列化学用语错误的是（　　）
A．水分子的电子式为
B．Ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
C．基态氟原子排布图为
D．钾的原子结构示意图为
11．有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）
A．由：H++OH-→H2O+57.3KJ，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放热量大于57.5KJ
B．从C（石墨）→C（金刚石）-119KJ，可知：金刚石比石墨更稳定
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（1）+285.8KJ
8．以下说法正确的是（　　）
A．C60与金刚石一样属于原子晶体
B．干冰气化时破坏了化学键
C．因H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定
D．共价化合物中不可能含阴离子
15．已知常温常压下：①3Cl2+2NH3→N2+6HCl，②3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl
（1）完成并配平反应③的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：③3Cl2+4NH3→
（2）在反应③中：还原剂是NH3，还原产物是NH4Cl 和HCl．
（3）若按③反应后产生气体4.48L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是0.08mol．
5．次氯酸可用于杀菌消毒．已知25°C时：
①HClO（aq）+OH-（aq）═ClO-（aq）+H2O（l）△H=-Q1kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列说法正确的是（　　）
A．在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）+（aq）+ClO-（aq）△H=-（57.3+Q1）kJ•mol-1
B．将20ml 1mol/L HClO与10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：c（H+）+c （Na+）═c （ClO-）+c （OH-）
C．已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3-，则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32-+HClO═HSO3-+ClO-
D．已知酸性CH3COOH＞HClO，则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
12．三组物质中每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）．
 第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 
 甲  BaCl2 HCl Cu（NO3）2
 乙  Fe2O3K2SO4 H2SO4
 丙 Fe NaOH MgCl2
根据该表回答问题：
（1）第Ⅲ组中有一种物质能与第Ⅰ组中的所有物质反应，这种物质是H2SO4；
（2）第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组中所有物质都不能发生反应的是NaOH，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
14．下列关于有机物的说法错误的是（　　）
A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
15．下列关于同分异构体的说法正确的组合是（　　）
①C4H8O2属于酯类的同分异构体有4种；
②属于酯类的同分异构体还有4种；
③C7H8O遇氯化铁溶液呈紫色的同分异构体有3种
④C5H10O能发生银镜反应的同分异构体有3种．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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