Question

【题目】反应3X（g）+Y（g）2Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（ ）
A.v（X）=0.05molL﹣1min﹣1
B.v（Z）=0.10molL﹣1min﹣1
C.v（Y）=0.10molL﹣1min﹣1
D.v（W）=0.05molL﹣1s﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：v（Y）= =0.05molL﹣1min﹣1 ，
A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（X）=3v（Y）=3×0.05molL﹣1min﹣1=0.15molL﹣1min﹣1 ， 故A错误；
B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（Z）=2v（Y）=2×0.05molL﹣1min﹣1=0.1molL﹣1min﹣1 ， 故B正确；
C、v（Y）= =0.05molL﹣1min﹣1 ， 故C错误；
D、速率之比等于化学计量数之比，所以v（W）=2v（Y）=2×0.05molL﹣1min﹣1=0.1molL﹣1min﹣1=0.001705molL﹣1s﹣1 ， 故D错误．
故选B．
【考点精析】认真审题，首先需要了解反应速率的定量表示方法(反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t)．