Question

【题目】某实验小组依据甲烷燃烧的反应原理，设计如图a所示的电池装置：

（1）该电池的能量转化形式为 ．
（2）该电池正极的电极反应为 ．
（3）工作一段时间后，测得溶液的pH ， 该电池总反应的化学方程式为
（4）在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题．兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究．如图b所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）： ．

Answer 1

【答案】
（1）将化学能转化为电能
（2）O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
（3）减小；CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O
（4）A＞C＞B
【解析】解：（1）甲烷燃烧电池是原电池，将化学能转化为电能，所以答案是：将化学能转化为电能；（2）该电池正极发生还原反应，其电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 所以答案是：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（3）工作一段时间后，氢氧根离子浓度减小，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，所以答案是：减小；CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O；（4）铁处于A的环境中做原电池的负极，腐蚀速率较快，铁处于B的环境中做原电池的正极，被保护，腐蚀速率很慢，铁处于C的环境中的金属铁发生吸氧腐蚀，速度较慢，所以答案是：A＞C＞B．