题目内容
【题目】某实验小组依据甲烷燃烧的反应原理,设计如图a所示的电池装置:
(1)该电池的能量转化形式为 .
(2)该电池正极的电极反应为 .
(3)工作一段时间后,测得溶液的pH , 该电池总反应的化学方程式为
(4)在生产生活中,金属腐蚀所带来的损失非常严重,所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题.兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究.如图b所示,铁处于A、B、C三种不同的环境中,铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是(填序号): .
【答案】
(1)将化学能转化为电能
(2)O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
(3)减小;CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O
(4)A>C>B
【解析】解:(1)甲烷燃烧电池是原电池,将化学能转化为电能,所以答案是:将化学能转化为电能;(2)该电池正极发生还原反应,其电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ , 所以答案是:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣;(3)工作一段时间后,氢氧根离子浓度减小,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方程式为 CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O,所以答案是:减小;CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O;(4)铁处于A的环境中做原电池的负极,腐蚀速率较快,铁处于B的环境中做原电池的正极,被保护,腐蚀速率很慢,铁处于C的环境中的金属铁发生吸氧腐蚀,速度较慢,所以答案是:A>C>B.
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【题目】在某温度T℃时,将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中,反应过程中浓度变化如下[2NO2(g)N2O4(g) △H<0]:
容器 | 物质 | 起始浓度/(mol | 平衡浓度/(mol |
Ⅰ | N2O4 | 0.100 | 0.040 |
NO2 | 0 | 0.120 | |
Ⅱ | N2O4 | 0 | 0.0142 |
NO2 | 0.100 | 0.0716 |
下列说法不正确的是( )
A. 平衡时,Ⅰ、Ⅱ中反应的转化率a(N2O4)>a(NO2)
B. 平衡后,升高相同温度,以N2O4表示的反应速率v(Ⅰ)<v(Ⅱ)
C. 平衡时,Ⅰ、Ⅱ中正反应的平衡常数K(I)=
D. 平衡后,升高温度,Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
【题目】下列说法正确的是( )
A. KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质
B. 向Cr2O72- + H2O 2CrO42-+ 2H+ 的平衡体系中滴加10~20滴6mol/LNaOH溶液颜色由橙色变黄色
C. 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
D. 已知:
共价键 | C-C | C=C | C-H | H-H |
键能/ kJ·mol-1 | 348 | 610 | 413 | 436 |
则可以计算出反应的ΔH为-384 kJ·mol-1