题目内容

【题目】25℃时,将浓度均为0.1mol/L,体积分别为VaVbHA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液pH的关系如图所示,下列说法正确的是( )

A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

B. bc (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C. c点时,随温度升高而减小

D. a→c过程中水的电离程度始终增大

【答案】C

【解析】根据图知,酸溶液的pH=3,则c(H+)<0.1mol/L,说明HA是弱酸;碱溶液的pH=11,c(OH-)<0.1mol/L,则BOH是弱碱;A.Ka(HA)= c(H+)c(A)/ c(HA)=103×103/0.1=1×10-5mol/L,A错误;B.b点二者恰好反应,溶液显中性,则c (B+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+),B错误;C.c(A)/c(OH)c(HA)=1/Kh,水解平衡常数只与温度有关,升高温度促进水解,水解平衡常数增大因此该比值随温度升高而减小, C正确;D.酸或碱抑制水的电离,盐类水解促进水的电离,所以b点水电离出的c(H+)>10-7mol/L,a、c两点水电离出的c(H+)<10-7mol/L,D错误;答案选C。

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