题目内容

（8分,每空2分）工业上制取CuCl2的生产流程如下：
 
请结合下表数据，回答下列问题：
物   质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
溶度积／25℃
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3～4
⑴溶液A中加入NaClO的目的是                                    ；
⑵在溶液B中加入CuO的作用是                                    ；
⑶操作a的目的是                                                 ；
⑷在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是                                            。
⑴ 将Fe2＋氧化为Fe3＋而使分离更加完全
⑵调节溶液的pH为3～4，使Fe3＋完全转变为Fe(OH)3沉淀而分离Fe3＋
⑶洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质
⑷抑制Cu2＋的水解
略
练习册系列答案
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【化学—化学与技术】硫酸是一种重要的化工原料，硫酸工业的“三废”处理之一是对尾气处理，其中一种方法便是用天然海水进行尾气脱硫。
（1）硫酸工业生产的主要设备有         、        和吸收塔。在吸收塔内装有大量磁环的作用是             ，浓硫酸从塔顶喷下，SO3吸收操作采取       形式（原理）；硫酸工业的尾气主要成分有SO2、O2、N2等。
（2）天然海水主要含有等离子。
①天然海水pH约为8，原因是海水中         离子水解所致。
②尾气进入吸收塔内，塔顶喷下大量海水，O2能将、、等氧化，试写出其中一个反应的方程式：                         。
③向氧化后的海水中加入天然海水，其目的是中和、稀释氧化后海水中生成的酸，最终排放出的海水中浓度与进入吸收塔的天然海水相比，浓度   （填序号）。
A．减少B．增大C．不变D．无法判断
下列反应属于人工固氮的是
A．分离液态空气制氮气B．NO和O2生成NO2
C．空气在雷电作用下所产生NOD．工业合成氨
（6分）实验室蒸馏石油时：
（1）装置中温度计的水银球应插到                  处，以控制           的温度；
（2）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是                                      ；
（3）冷凝管中水的进出位置是                    ，原因是                     ；
（4）利用该套装置，可进行的实验是          。
① 用河水或井水制取蒸馏水    ② 除去食盐水里的少量Ca2+、Mg2+
③ 完全除去水中溶解的CO2。
工业上采用氨的催化氧化法制取硝酸。用10.0吨氨制取63%的硝酸，设NH3的转化率为95%，NO转化为HNO3的产率为90%，则实际能得63%硝酸的质量为多少吨？
由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法出去，产生的尾气经处理后可用于刚才镀铝。工艺流程如下：

（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①         和②            
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有              ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在                
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的例子方程式为                   
（4）镀铝电解池中，金属铝为       极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电镀的主要电极反应式为               
（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是            
工业上用硫铁矿为主要原料抽取硫酸，主要设备有沸腾米，接触室和吸引塔。
（1）硫铁矿在进入沸腾炉前需要粉碎，其目的是                      。
（2）为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装       （填设备名称）；吸引塔中填充许多瓷管，其作用是                                               。
（3）吸收塔排放的尾气中含有少量的SO，防止污染大气、充分利用原料，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。
传统的方法是：尾气中的SO通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，写出上述过程中的化学反应方程式：                                ，其优点是                。
创新方法是：将尾气中的SO用NaSO溶液吸收，然后再加热所得溶液，写出上述过程中的化学反应方程式：                                ，创新方法与传统方法相比，其优点是                 。
（4）在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说法生产操作的主要原因二者都正确的是  （填序号）
A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的SO与杂质反应
B．硫酸生产中常采用高压条件，目的是提高SO的转化率
C．SO被氧化为SO时需要使用催化剂，这样可以提高SO的转化率
D．SO用98.3%浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于SO吸收完全
（5）某硫酸厂若要生产8吨98%的浓硫酸至少需要标准状况下的空气     m( O空气中的体积分数按20%计算)。
下列不需要用到二氧化硅的是
A．光导纤维B．计算机芯片C．石英钟表D．玛瑙手镯
下列有关化学与生活的说法不正确的是
A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2
B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂
C．水晶既不溶于水也不溶于任何酸
D．水泥、玻璃都是硅酸盐制品

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