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下列不需要用到二氧化硅的是
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（10分）硝酸是一种重要的
化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
（1）以N
2
和H
2
为原料合成氨气。一定温度下，在密闭容器中充入ImolN
2
和3molH
2
发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
，则N
2
的转化率
；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N=的转化率为
，则
（‘填“>”、“<”或“=”）。
（2）用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH
3
+5O
2
4NO+6H
2
O 4NO+3O
2
+2H
2
O=4HNO
3
现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上需要加水的质量为
吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO
2
+Na
2
CO
3
=NaNO
2
+NaNO
3
+CO
2
,NO+NO
2
+Na
2
CO
3
=2NaNO
2
+CO
2
。若在标准状况下有NO、NO
2
的混合气体（不考虑N
2
O
4
）恰好与50mL 1．
0 mol·L
-1
的Na
2
CO
3
溶液反应完全，且生成NaNO
2
和NaNO
3
的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（请写出计算过程）
工业炼铁，用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是：
A．焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂
B．空气在与焦炭的反应中，为炼铁提供能量
C．石灰石是助矿石中杂质形成炉渣
D．固体原料需粉碎，增大与气体的接触面
（10分）烧结法制氧化铝生产过程如下：
已知：①铝土矿主要成分为：Al
2
O
3
、SiO
2
、Fe
2
O
3
和TiO
2
。 ②高温烧结时，Al
2
O
3
、Fe
2
O
3
、TiO
2
都能发生反应分别生成NaAlO
2
、Na
2
Fe
2
O
4
和难溶于水的CaTiO
3
。
请回答下列问题：
（1）Na
2
Fe
2
O
4
遇水便发生水解反应生成Fe(OH)
3
，写出Na
2
Fe
2
O
4
水解化学反应方程式
▲
。
（2）浸出时再加入CaO的目的是
▲
。
（3）浸出液中发生的生成Al(OH)
3
的离子反应方程式
▲
。
（4）滤液的主要成分是
▲
（写化学式）；滤液循环使用的优点
▲
。（任答一点）
（8分,每空2分）工业上制取CuCl
2
的生产流程如下：
请结合下表数据，回答下列问题：
物 质
Fe(OH)
2
Cu(OH)
2
Fe(OH)
3
溶度积／25℃
8.0×10
－
16
2.2×10
－
20
4.0×10
－
38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3～4
⑴溶液A中加入NaClO的目的是
；
⑵在溶液B中加入CuO的作用是
；
⑶操作
a
的目的是
；
⑷在Cu(OH)
2
加入盐酸使Cu(OH)
2
转变为CuCl
2
。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是
。
某化工厂联合生产纯碱、镁、阻燃剂。以白云石（CaCO
3
·MgCO
3
）为原料冶炼镁：经高温煅烧生成的氧化物在还原炉中经1200℃用硅铁还原生成镁蒸汽（铁化合价不变），镁蒸汽经冷凝为粗镁；同时以海水为原料制碱和制阻燃剂。具体流程如下：
（1）分别写出A、B、C的化学式
、
、
；沉淀池中反应的化学方程式是
。
（2）硅铁还原生成镁蒸汽时选择低压和1200℃，试分析选择这种反应条件的原因
。
（3）精制卤水中的MgCl
2
与适量石灰乳反应生成碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]沉淀，此时溶液中主要溶质是（写化学式）
。
（4）描述流程中相关操作Ⅰ包括过滤、
、
。
（5）已知：Mg(OH)
2
(s)→MgO(s)+H
2
O(g)－81.5kJ；Al(OH)
3
(s)→0.5Al
2
O
3
(s)+1.5 H
2
O(g)－87.7kJ
①Mg(OH)
2
能起阻燃作用，其原因是
。
②等质量Mg(OH)
2
和Al(OH)
3
相比，阻燃效果较好的是
。
（6）某化工厂利用上图所示流程联合生产纯碱、镁、阻燃剂，试分析该生产的优点
。
（16分）钡盐生产中会排出大量的钡泥[主要含有
、
、
、
等]。某化工厂主要生产
、
、
，现利用钡泥制取
，其部分工艺流程如下：
（1）酸溶后溶液中
，
与
的反应化学方程式为
。
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，其原因是
、
。
（3）该厂结合本厂生产实际选用的X为
（填化学式）；“中和Ⅰ”会使溶液中
（填离子符号）的浓度减少（“中和Ⅰ”引起的溶液体积变化可忽略）。
（4）上述流程中洗涤的目的是
。
（12分）磷肥生产过程中得到的副产物石膏(CaSO4·2H2O)可转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，其工艺流程示意图如下：
（1）本工艺中需用CaCO3作原料，它可制备上述流程用的_________、_________ 原料，除CaCO3、CaSO4·2H2O、NH3、H2O外，还需要_________等原料。
（2）吸收流程中通入CO2和NH3量的关系分别为_________（选填序号）
A．足量的CO2，适量的NH3 B．足量的NH3，少量的CO2
C．适量的CO2，足量的NH3 D．少量的NH3，足量的CO2
（3）在实验室进行过滤操作，所需的玻璃仪器为_________（从A～H中选择）。
A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．分液漏斗
E．普通漏斗 F．蒸馏烧瓶 G．玻璃棒 H．酒精灯
（4）过滤I所得滤
液是(NH4)2SO4溶液，检验滤液中是否含有CO32―的方法是_________ 。
（5）转化I过程中加入适量十二烷基苯磺酸钠，其作用可能是__________________。
（12分）从废钯催化剂（该催化剂的载体为
活性炭，杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等）中提取海棉钯（含Pd＞99.9%）的部分工艺流程如下：
将最后所得到的滤液，经过一定的操作后可得到海棉钯。
（1）废钯催化剂经烘干后，再在800℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是
▲
；焙烧时钯转化为氧化钯（PdO），则甲酸还原氧化钯的化学方程式为
▲
。
（2）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为
▲
、
▲
、
▲
。
（3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成的，王水溶解钯精渣的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成，并得到滤渣。
①气体B的分子式：
▲
；滤渣的主要成分是
▲
。
②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%，则A的化学式为
▲
。
关 闭
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化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
，则N2的转化率
；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N=的转化率为
，则
（‘填“>”、“<”或“=”）。
4NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
0 mol·L-1的Na2CO3溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（请写出计算过程） 
、
、
、
等]。某化工厂主要生产
、
，现利用钡泥制取
，其部分工艺流程如下：
，
的反应化学方程式为 。
液是(NH4)2SO4溶液，检验滤液中是否含有CO32―的方法是_________ 。
活性炭，杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等）中提取海棉钯（含Pd＞99.9%）的部分工艺流程如下：
